【題目】如圖四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，曲線A、B、C、D表示的氣態(tài)氫化物（寫化學(xué)式）分別是　 ， 　 ， 　 ， 　 ， 同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點依次升高，其原因a ． 曲線A、B、C中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因b

【答案】H2O；HF；NH3；CH4；同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物；第二周期元素的氫化物分子間存在氫鍵
【解析】同一主族元素氫化物中，氫化物的沸點隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高；同一周期元素氫化物中，含有氫鍵的氫化物沸點較高，第二周期元素氫化物中水的沸點最高，所以表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是A曲線；ⅣA族元素氣態(tài)氫化物中都不含氫鍵，其沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而增大，所以沸點的是曲線D；同一族中第3、4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵，氫化物的沸點與其分子間作用力有關(guān)，分子間作用力與相對分子質(zhì)量成正比，所以同一族中第3、4、5周期元素氣態(tài)氫化物的沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而增大，則同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物的沸點明顯高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，所以曲線A、B、C、D表示的氣態(tài)氫化物（寫化學(xué)式）分別是H2O、HF、NH3、CH4 ， 同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物；曲線A、B、C中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是第2周期元素的氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵；
所以答案是：H2O；HF；NH3；CH4；同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物；第二周期元素的氫化物分子間存在氫鍵．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握同主族元素的原子半徑或離子半徑從上到下逐漸增大，如：O＜S＜Se，F(xiàn)－＜Cl－＜Br-．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正確的鑒別順序是

A.①②③④B.③④②①C.④①②③D.③①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJmol﹣1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，其△H0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）若為兩個容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的溫度下進行反應(yīng)，達到平衡時，甲容器內(nèi)n（CH3OH ）（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器內(nèi)n（CH3OH ）
（5）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池． ①負(fù)極的電極反應(yīng)式
②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種晶體的晶胞如圖所示：
所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)正確的排序是（ ）
A.碘、鋅、鈉、金剛石
B.金剛石、鋅、碘、鈉
C.鈉、鋅、碘、金剛石
D.鋅、鈉、碘、金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的基態(tài)原子外圍電子排布式 ．
（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為 ， 中心原子的雜化形式為；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 ， 中心原子的雜化形式為 ， 該分子是（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示． 若已知i的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
①晶胞中i原子的配位數(shù)為 ， 一個晶胞中i原子的數(shù)目為 ．
②該晶體的密度為（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，X分子中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別，其球棍模型如圖。下列說法中不正確的是

A. X的分子式為C5H4

B. X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵

C. 該烴X與等質(zhì)量的甲烷相比，X燃燒時消耗的氧氣更多

D. X分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的異面直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LNH4Cl溶液中，離子濃度最大的是（ ）

A.ClB.NH4+C.H+D.OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為　 　，B為　 　，C為　 �。�
（2）E的電子式為　 　．
（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素離子Am-的核內(nèi)有n個中子，核外有x個電子。該元素原子的質(zhì)量數(shù)為( )

A.x-n+mB.x+m+nC.m+n-xD.x-m+n

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