【題目】某元素離子Am-的核內(nèi)有n個中子,核外有x個電子。該元素原子的質(zhì)量數(shù)為( )
A.x-n+mB.x+m+nC.m+n-xD.x-m+n
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【題目】如圖四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點,曲線A、B、C、D表示的氣態(tài)氫化物(寫化學(xué)式)分別是 , , , , 同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點依次升高,其原因a . 曲線A、B、C中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點,其原因b
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【題目】今年秋末冬初北方地區(qū)出現(xiàn)長時間霧霾天氣,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ . 對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實驗:
已知:3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al(OH)4]﹣
請回答下列問題:
①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀1的化學(xué)式是 . 生成氣體Ⅰ的離子方程式為 , 檢驗該氣體的方法是 .
②根據(jù)實驗結(jié)果,推測出霧霾中一定含有的離子有 , 若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子,可使用的檢驗試劑是(按加入先后順序填寫) .
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【題目】濃度均為1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三種溶液中,它們的氯離子的物質(zhì)的量濃度分別是( )
A.1mol/L、1mol/L 、1mol/LB.1mol/L、4mol/L、9mol/L
C.1mol/、2mol/L、1mol/LD.體積未知,無法確定
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【題目】第四周期中的 18 種元素具有重要的用途.
(1)金屬釩(V)在材料科學(xué)上有重要作用,被稱為“合金的維生素”,基態(tài)釩原子的價 電子排布式為 , 第四周期元素的第一電離能隨原子序 數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的,但 Ga 的第一電離能卻明顯低于 Zn,原因是 .
(2)已知四溴化鍺是電子工業(yè)中的一種常用試劑,其熔點為 26.1℃,沸點為 186℃,則 GeBr4 的晶體類型為 , 中心原子的雜化類型為 , 與 SiBr4 相比,沸點較低的物質(zhì)是 .
(3)第四周期ⅤA~ⅦA 族的元素中,電負(fù)性由大到小的順序為(用元素符號表 示) .
(4)如圖 1 所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為 AX3 的是;圖 2 為一個金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長為 a cm,金屬銅的 密度為 ρ g/cm3 , 則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為(用含 a、ρ 的代數(shù)式表示).
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【題目】根據(jù)我國統(tǒng)一實行法定計量單位的規(guī)定,下列說法比較規(guī)范的是( )
A. 98g硫酸的摩爾數(shù)為1 mol
B. 氧的摩爾質(zhì)量為32g/mol
C. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023個
D. 某硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.60
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【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用,可以更大限度的發(fā)揮原材料的價值,以下是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程,下列說法不正確的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹
B. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+
C. 若生產(chǎn)中不通入N2,暴露在空氣中生產(chǎn),將不能得到高純度產(chǎn)品
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2
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【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅.某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如圖1制備硫酸銅晶體的路線:
回答下列問題:
(1)得到濾渣1的主要成分為 .
(2)第②步加入H2O2的作用是 , 調(diào)節(jié)pH的目的是使生成沉淀.
(3)由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O,探究小組設(shè)計了如圖2二種方案:上述二種方案中,方案不可行,原因是;
(4)探究小組用滴定法測定CuSO45H2O (Mr=250)含量.取a g試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用c molL﹣1 EDTA(H2Y2﹣)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL.滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+寫出計算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=;下列操作會導(dǎo)致CuSO45H2O含量的測定結(jié)果偏高的是 .
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)
c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子.
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【題目】已知二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A═H++HA﹣ , HA﹣═H++A2﹣ , 回答下列問題:
(1)Na2A溶液呈性,理由是(用離子方程式表示).
(2)NaHA溶液呈性,理由是 .
(3)0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3,則Ka(HA﹣)= .
(4)某溫度下,向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的離子積常數(shù)Ka=c2(OH﹣),此時溶液呈性,V10 (填“<”“>”或“=”)c(K+)/c(Na+)1(填“<”“>”或“=”),溶液中電荷守恒等式為 .
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