Question

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl₄中含有的C Cl鍵的個(gè)數(shù)為2N_A
• B． 1 mol Na₂O和Na₂O₂中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 N_A
• C． 常溫下，0.1 mol Cl₂通入NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A
• D． 1 L 0.1 mol•L^-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.1 N_A但小于0.2 N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下四氯化碳為液體；
B、氧化鈉和過氧化鈉均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
C、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、氨水溶液中的微粒有NH₃•H₂O、NH₄⁺、OH^-、H⁺、H₂O等．

解答 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl₄中含有的C-Cl鍵的個(gè)數(shù)一定不是2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子的個(gè)數(shù)之比均是1：2，則1 mol Na₂O和Na₂O₂中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 N_A，故B正確；
C、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子．常溫下，0.1 mol Cl₂通入NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1 L 0.1 mol•L^-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.1 N_A，因?yàn)檫�含有大量的水分子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．