9．下列指定溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（　　）
A．由水電離產(chǎn)生的兩種離子濃度關(guān)系為c（H+）•c（OH-）=10-24的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、SO42-
B．含有大量AlO2-的溶液中：HCO3-、K+、Cl-、NO3-
C．常溫下，PH=7的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、SO42-
D．能使廣泛PH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

分析 A．由水電離產(chǎn)生的兩種離子濃度關(guān)系為c（H+）•c（OH-）=10-24的溶液，為酸或堿溶液；
B．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離；
C．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全；
D．能使廣泛PH試紙顯藍(lán)色的溶液，顯堿性．

解答 解：A．由水電離產(chǎn)生的兩種離子濃度關(guān)系為c（H+）•c（OH-）=10-24的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Al3+，故A不選；
B．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，不能大量共存，故B不選；
C．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全，則中性溶液中不能大量存在，故C不選；
D．能使廣泛PH試紙顯藍(lán)色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意隱含信息的挖掘及復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為SO2的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的C Cl鍵的個(gè)數(shù)為2NA
B．1 mol Na2O和Na2O2中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 NA
C．常溫下，0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D．1 L 0.1 mol•L-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.1 NA但小于0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄的數(shù)據(jù)，其中正確的是（　　）
A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸
B．用托盤(pán)天平稱取8.75g食鹽
C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5
D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液23.10mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列溶液中，氯離子濃度最大的是（　�。�
A．10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液B．10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液
C．20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液D．20mL 0.1mol/L的KClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol甲基（-CH3）中所含電子數(shù)為10NA
B．2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA
C．CH3-CH═CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子可能都在一條直線上
D．制取1，2二溴乙烷的最合理的方法是乙烯與HBr進(jìn)行加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．表中陳述I、II均正確，且兩者在反應(yīng)原理上相似的是（　�。�
選項(xiàng)陳述I陳述II
A向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色向石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅后褪色
B將SO2和Cl2同時(shí)通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀將CO2和NH3同時(shí)通入CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀
C向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀
DNa投入水中產(chǎn)生大量氣泡Na2CO3投入鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量
B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)
C．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的總能量總是等于生成物的總能量
D．放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．最近我國(guó)科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如圖），放電時(shí)電池總反應(yīng)為：a+3CO2=2Na2CO3+C．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．充電時(shí)，鈉箔與外接電源的負(fù)極相連
B．電池工作溫度可能在200℃以上
C．放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)
D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

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