Question

相同溫度下，體積均為1.5L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱46.3kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是（　　）

• A、容器①中達(dá)到平衡時，Y₂的轉(zhuǎn)化率為50%
• B、Q=27.78kJ
• C、若X₂、Y₂、XY₃改按0、0、2投料，則達(dá)到平衡時吸熱46.3KJ
• D、若容器①體積改為1.0L．則達(dá)平衡時放出的熱量小于46.3kJ

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、由達(dá)平衡時①放出的熱為46.3kJ，計算平衡時Y₂的轉(zhuǎn)化率；
B、容根據(jù)可逆反應(yīng)的建立、可逆反應(yīng)焓變的關(guān)系結(jié)合等效平衡來回答判斷；
C、體積為1.0L，減小體積，增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此比較反應(yīng)放出的熱量與46.3kJ的關(guān)系；
D、若容器①體積改為1.0L．相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，則達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3kJ．

解答： 解：A、容器①中達(dá)到平衡時，X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，
              初始量：1      3         0             92.6 
              變化量：0.5     1.5       1             46.3 
              平衡量：0.5      1.5      1            
Y₂的轉(zhuǎn)化率為

1.5

3

×100%=50%，故A正確；
B、根據(jù)正方向放熱，逆方向是吸熱的特點，該反應(yīng)在此時的Q=46.3（0.8-0.2）=27.78kJ，故B正確；
C、若容器①體積改為1.0 L，減小體積，增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3 kJ，故C正確；
D、若容器①體積改為1.0L．相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，則達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3kJ，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動問題、等效平衡、反應(yīng)熱等問題，題目難度不大，注意等效平衡規(guī)律．