Question

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂，判斷在FeI₂與H₂SO₃的混合溶液中通入少量的Cl₂，一定發(fā)生的反應(yīng)（　�。�

• A、Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
• B、Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-
• C、Cl₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
• D、2FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+2I₂

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：元素及其化合物

分析：由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄，結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)判斷．

解答： 解：由已知反應(yīng)可知，氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄，則還原性為SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，
FeI₂與H₂SO₃的混合溶液中通入少量的Cl₂，只有還原性最強(qiáng)的H₂SO₃先被氧化，則發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握還原性的強(qiáng)弱及優(yōu)先氧化的分析為解答的關(guān)鍵，注意氯氣少量，題目難度不大．