如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，請(qǐng)按要求回答下列回答．
（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開(kāi)K2，合并K1，則：A為
 
極，B極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開(kāi)K1，合并K2，則：
①在
 
（填A(yù)或B）極附近溶液變紅．電解總反應(yīng)式為
 
．
②反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開(kāi)K2，合并K1，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、C電極為正極，C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開(kāi)K1，合并K2，該裝置是電解池，B是陽(yáng)極、A是陰極，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電；根據(jù)氯氣和生成氫氧化鈉之間的關(guān)系式計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，從而計(jì)算溶液的pH．
解答： 解：（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開(kāi)K2，合并K1，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、C電極為正極，C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故答案為：負(fù)；Cu2++2e-=Cu；
（2）①若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開(kāi)K1，合并K2，該裝置是電解池，B是陽(yáng)極、A是陰極，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，同時(shí)A電極附近有氫氧根離子生成，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，溶液變紅色，電池反應(yīng)式為2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-，故答案為：A；2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-；
②根據(jù)2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-知，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量=
0.0112L
22.4L/mol
1
×2=0.001mol，C（NaOH）=
0.001mol
0.1L
=0.01mol/L，溶液的pH=12，
故答案為：12．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，知道原電池和電解池區(qū)別，知道各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)，再結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活中為了延長(zhǎng)鮮花的壽命，通常會(huì)在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”．如表是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問(wèn)題：
成分 質(zhì)量（g） 摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖 25.00 342
硫酸鉀 0.25 174
阿司匹林 0.17 180
高錳酸鉀 0.25 158
硝酸銀 0.02 170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
A．蔗糖    B．硫酸鉀    C．高錳酸鉀    D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為：
 
 mol?L-1．（要求用原始數(shù)據(jù)書(shū)寫(xiě)出表達(dá)式，不需要化簡(jiǎn)）
（3）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行研究．現(xiàn)欲配制500mL某物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．（在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱）
（4）配制上述“鮮花保鮮劑”時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）：
 
；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
G．用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合
（5）在溶液配制過(guò)程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：
 
．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題：

（1）下列方法中，可制得的正確組合是
 
．
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱；
②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：
③NaClO和濃鹽酸混合；
④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；
⑥KMnO4和濃鹽酸混合．
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．全部可以
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式
 
．
（3）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積（標(biāo)況下）總是小于1.12L的原因是
 
．
（4）①裝置B的作用是
 
．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是
 
．
③裝置E的作用是
 
．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確像最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置
 
與
 
之間（填裝置字母序號(hào)）增加一個(gè)裝置，增加裝置里面的試劑可為
 
．
A．濕潤(rùn)的淀粉KI試紙    B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤(rùn)的紅色布條      D．飽和的食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；寫(xiě)出AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）500mL 0.2mol/L的AlCl3溶液，當(dāng)?shù)渭?00mL 2mol/L的NaOH溶液時(shí)，生成的沉淀
 
克，當(dāng)再滴加80mL該NaOH溶液時(shí)，此時(shí)溶液中有
 
克沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），已知將2mol A和1mol B充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為W mol，C在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)為n%．
（1）若把2mol A和1mol B充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)Ⅰ，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)Ⅱ（如圖），則該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)
 
（填：吸熱；放熱）

（2）若降低原平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：
 
．
（3）若將原容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，將2mol A和1mol B充入該容器中，建立平衡之后，B的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．
Ⅰ、現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，當(dāng)：
①當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)1.5倍時(shí)，B的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測(cè)得m＜1.5a；
②當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)10倍時(shí)，B的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測(cè)得n＞10a；
試解釋形成第②種結(jié)果的可能原因：
 

Ⅱ、再將2mol A和1mol B充入該容器中，則反應(yīng)速率（Y）與時(shí)間（X）關(guān)系圖象如圖可表示為
 


（4）如下圖為t2時(shí)刻后在原平衡的基礎(chǔ)上改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
K1 K2 K3 K4 K5

則K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）
（5）若維持該題條件不變，僅從生成物開(kāi)始配比，要求達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量仍為Wmol．則D的起始物質(zhì)的量n（D）應(yīng)滿足的條件是
 
，（用含有W的代數(shù)式表示．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來(lái)越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．
Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖1所示．

（1）此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）此配合物的-C2H5中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是
 
、
 
．
Ⅱ、（1）已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為
 
（寫(xiě)出一個(gè)即可）．
（3）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．該化合物的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為
 
cm（用含ρ和NA的式子表示）．
Ⅲ、硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用．
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無(wú)色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為
 
，B原子的雜化類型為
 
．
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層．如圖3示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為
 
，微粒間存在的作用力為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

葡萄糖的分子式是
 
，由于它
 
，所以屬于單糖；蔗糖的分子式是
 
，由于它的一個(gè)分子能水解成兩個(gè)單糖分子，所以屬于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固體樣品X由Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一種或幾種混合組成．取該樣品進(jìn)行如圖操作（部分產(chǎn)物略去）

（1）僅由步驟I中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得X中一定含有
 
（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出生成氣體的離子方程式
 
．
（3）步驟II中固體質(zhì)量減少的化學(xué)方程式為
 
．
（4）為進(jìn)一步確定該混合物的組成，完善下列步驟：另取20.0g固體X加蒸餾水溶解．
①測(cè)得溶液pH＜7，判定一定有NH4Cl，用離子方程式解釋其原因
 
．
②對(duì)溶解后的混合體系經(jīng)
 
、
 
、
 
（填操作名稱），稱重，得到剩余固體9.8g．
（5）綜上所述，20.0g X中NH4Cl的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物
B、纖維素、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
C、在蒸發(fā)皿中加熱Na2CO3?10H2O使其脫水
D、乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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同步練習(xí)冊(cè)答案