下列反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物只能作還原劑的是 

A．氯氣通入石灰水中

B．二氧化碳通入苯酚鈉溶液中

C．一氧化氮與硝酸反應(yīng)生成三氧化二氮和水

D．二氧化氮與水反應(yīng)

C 


解析:

A中的Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和Ca(ClO)2，Cl2單質(zhì)的變化為故Cl2既是氧化劑，又是還原劑。B是非氧化-還原

由+2價(jià)升為+3價(jià)，本身發(fā)生了氧化反應(yīng)是還原劑。符合題的要求是還原劑，D中的NO2反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為HNO3及NO，故NO2即是氧化劑又是還原劑。D不是答案。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?黃山模擬）如圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)（相同溫度）時(shí)主要還原產(chǎn)物的分布圖．請(qǐng)認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）下列敘述中正確的是（填序號(hào)）
ABD
ABD
．
A．圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大
B．當(dāng)還原劑和溫度相同時(shí)，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時(shí)，以某種產(chǎn)物為主而已
C．硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價(jià)產(chǎn)物越多
D．當(dāng)硝酸密度大于1.3g?cm-3時(shí)，還原產(chǎn)物主要為NO、NO2
（2）當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36g?cm-3時(shí)，下列化學(xué)方程式中，能較準(zhǔn)確表達(dá)Fe與過(guò)量硝酸反應(yīng)的是（填序號(hào)）
B
B
．
A．2Fe+10HNO3═2Fe（NO3）3+NO↑+3NO2↑+5H2O
B．4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O
C．3Fe+12HNO3═2Fe（NO3）3+Fe（NO3）2+2NO↑+2NO2↑+3H2O
（3）密度為1.26g?cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%的硝酸，其物質(zhì)的量濃度是
10
10
mol?L-1．
（4）限用下列儀器、藥品驗(yàn)證由鐵和過(guò)量1.36g?cm-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO（不考慮N2O4）．設(shè)計(jì)一個(gè)合理而簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案（儀器可選擇使用，N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）．

第1步：反應(yīng)并收集生成的氣體：
①實(shí)驗(yàn)中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇
B
B
（填裝置序號(hào)），理由是
可利用N2排除裝置中的空氣，以防NO被氧化
可利用N2排除裝置中的空氣，以防NO被氧化
；
②裝置的連接順序是（填各裝置接口的序號(hào)）：[
3
3
]→[
6
6
][
7
7
]→[8][9]→[
5
5
]；
③檢查裝置氣密性后，開(kāi)始反應(yīng)．待E中充滿紅棕色氣體，停止實(shí)驗(yàn)．
第2步：驗(yàn)證E中有NO．
④取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動(dòng)試管，
確認(rèn)生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是
試管中液面高度低于試管容積的二分之一（或余氣大于試管容積二分之一或余氣體積等于三分之二或液面高度等于三分之一）
試管中液面高度低于試管容積的二分之一（或余氣大于試管容積二分之一或余氣體積等于三分之二或液面高度等于三分之一）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2007-2008學(xué)年度北京四中第一學(xué)期高二年級(jí)期中測(cè)驗(yàn)、化學(xué)學(xué)科 題型：021

下列反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物只做氧化劑的是

A．

Cl2通入石灰水中

B．

CO2通入Na2CO3溶液

C．

F2與H2O反應(yīng)

D．

NO2與H2O反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

⑴ 在一定溫度下，有下列反應(yīng)發(fā)生：

Fe2O3 (s) ＋ 3CO (g) 6ec8aac122bd4f6e 2Fe (s) ＋ 3CO2 (g)

①  該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K ＝                   。

②  該溫度下，在 2L 盛有 Fe2O3 粉末的密閉容器中通入 CO 氣體，10min 后，生成了單質(zhì)鐵 11.2g 。則 10min 內(nèi) CO 的平均反應(yīng)速率是                               。

③  請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

a.                                               ；

b.                                               。

⑵  在配制 FeCl3 溶液時(shí)，加入少許濃鹽酸，其目的是：

                                   ；

不斷加熱 FeCl3 溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是                    。

⑶  已知：Fe2O3 (s) ＋ C(s) ＝ CO2 (g) ＋ 2Fe(s)

△H＝＋234.1kJ/mol

C (s) ＋ O2 (g) ＝ CO2  (g)   △H＝－393.5 kJ / mol

則 2Fe (s) ＋ O2 (g) ＝ Fe2O3 (s)的△H 是                 。

⑷  Fe (OH)2 在空氣中短時(shí)間內(nèi)可被氧化為 Fe (OH)3 ，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3 ，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

                   （填字母）。

A. 該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

B. 該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)

C. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

⑴ 在一定溫度下，有下列反應(yīng)發(fā)生：

Fe2O3 (s) ＋ 3CO (g) 6ec8aac122bd4f6e 2Fe (s) ＋ 3CO2 (g)

①  該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K ＝                   。

②  該溫度下，在 2L 盛有 Fe2O3 粉末的密閉容器中通入 CO 氣體，10min 后，生成了單質(zhì)鐵 11.2g 。則 10min 內(nèi) CO 的平均反應(yīng)速率是                               。

③  請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

a.                                               ；

b.                                               。

⑵  在配制 FeCl3 溶液時(shí)，加入少許濃鹽酸，其目的是：

                                   ；

不斷加熱 FeCl3 溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是                    。

⑶  已知：Fe2O3 (s) ＋ C(s) ＝ CO2 (g) ＋ 2Fe(s)

△H＝＋234.1kJ/mol

C (s) ＋ O2 (g) ＝ CO2  (g)   △H＝－393.5 kJ / mol

則 2Fe (s) ＋ O2 (g) ＝ Fe2O3 (s)的△H 是                 。

⑷  Fe (OH)2 在空氣中短時(shí)間內(nèi)可被氧化為 Fe (OH)3 ，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3 ，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

                   （填字母）。

A. 該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

B. 該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)

C. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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