Question

（1）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______；在以上溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）在氯化鉀與氯化鈣的混和物中，鉀離子與鈣離子的物質(zhì)的量之比為1：2，則該混合物中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；含有1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為______g．

Answer 1

解：（1）Ba（HCO₃）₂溶液和少量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，和過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O；Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（2）氯化鉀與氯化鈣的混和物中，鉀離子與鈣離子的物質(zhì)的量之比為1：2，所以氯化鉀與氯化鈣的物質(zhì)的量之比為1：2，可以認(rèn)為氯化鉀與氯化鈣的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，所以混合物中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈25.1%，氯化鉀與氯化鈣的物質(zhì)的量之比為1：2，含有1mol氯離子時，則該混合物的成分為0.2mol的氯化鉀和0.4ml的氯化鈣，所以該混合物的質(zhì)量=0.2mol×74.5g/mol+0.4mol×111g/mol=59.3g，故答案為：25.1%；59.3g．
分析：（1）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，氫氧化鈉全反應(yīng)，按氫氧根全反應(yīng)來書寫，若滴加過量的NaOH溶液，則鋇離子和碳酸氫根按照1：2來反應(yīng)；
（2）根據(jù)鉀離子與鈣離子的物質(zhì)的量之比確定氯化鉀與氯化鈣的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而確定KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)氯離子的物質(zhì)的量確定氯化鉀與氯化鈣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算混合物的質(zhì)量．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生離子方程式的書寫和簡單的計算知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．