【題目】鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池，反應原理為，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時，外電路中電子向鋁鋰電極移動

B. 充電時，應將鋁石墨電極與電源負極相連

C. 放電時，正極反應式為Cx(PF6) +e = xC + PF6

D. 充電時，若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則陰極質(zhì)量增加9g

【答案】C

【解析】

A. 放電時，外電路中電子向正極移動；

B. 充電時，鋁石墨電極的C元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，為電解池的陽極；

C. 依據(jù)原電池的工作原理書寫電極反應式；

D. 陰極鋰離子發(fā)生還原反應，電極反應為：Al+Li++e-═AlLi；

A. 放電過程為原電池原理，外電路電子從負極流出，流向正極。根據(jù)反應總方程式可知，該裝置放電過程中，鋰元素化合價升高發(fā)生氧化反應，碳元素化合價降低發(fā)生還原反應，所以鋁鋰電極做負極，鋁石墨電極做正極，則外電路電子向鋁石墨電極移動，故A項錯誤；

B. 充電過程為放電過程的逆過程，鋁石墨電極作為陽極與電源的正極相連，故B項錯誤；

C. 放電時正極發(fā)生還原反應，其電極反應式可表示為：Cx(PF6) +e = xC + PF6，故C項正確；

D. 充電時，陰極鋰離子發(fā)生還原反應，電極反應為：Al+Li++e-═AlLi，所以轉(zhuǎn)移1 mol e-，陰極電極從Al變?yōu)?/span>AlLi將增重1 mol×7g/mol = 7 g，故D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，若有濃度相同的兩種溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）�；卮鹬x列問題：

(1)①H+的濃度：H2A________H2B；②溶液的導電能力：H2A________H2B；

(2)寫出H2B酸溶液中所有的粒子__________；

(3)①寫出H2A的電離方程式___________。②寫出NaHA的電離方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.下列對晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的認識錯誤的是______

A.“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”變化中，被破壞的粒子間的作用力依次是：氫鍵、氫鍵、極性鍵

B．晶體CO2和H2O中，微利間相互作用完全相同，晶體類型也相同

C．SiO2晶體最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子

D．金剛石和石墨的熔點都較高，是因為二者都為原子晶體

II.黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物，火法煉銅時發(fā)生反應：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。

(1)Fe在周期表中的位置為______________________；Fe、S、O原子的第一電離能由大到小的順序是_________________________。

(2)CuFeS2中Cu元素有________個未成對電子，Cu2S中Cu元素基態(tài)時電子排布式為__________。

(3)SO2分子的立體構(gòu)型為_____________，SO2可氧化生成SO3，SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是__________________。

(4)已知FeO、FeS熔點分別為1369℃、1193℃，解釋熔點FeO高于FeS 的原因_________。

(5)Cu的晶胞如圖所示，晶體密度為ρ g·cm－3。晶胞中等距最近的Cu原子有_____個，晶胞的邊長為___________(用含ρ和NA的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“常見無機物”，主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物。完成下列填空：

（1）四種元素原子的半徑大小 Fe> > > 。_________

（2）鋁原子最外層電子排布式為_____，核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

（3）實驗室制備氯化氫氣體的反應：_____。其制備裝置和實驗室制備_氣體類似（填化學式）。

（4）16g 硫磺在過量氧氣中燃燒放出 149kJ 的熱量，寫出該熱化學方程式______________。

（5）比較兩種化合物熔點高低，氯化鈉_____氧化鎂，請解釋原因：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 1.0molCH4與3.0molCl2光照下反應生成的CHCl3分子數(shù)為1.0NA

B. 1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液中陽離子數(shù)為3.0NA

C. 5.6gFe與過量濃鹽酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 常溫下2.24LSO3中含有的質(zhì)子數(shù)為4.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列說法正確的是

A. 溶質(zhì)水解反應：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C. 微粒濃度關系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D. 微粒濃度關系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以香蘭醛()為主要原料合成藥物利喘貝(V)的流程如下：

已知： (酰胺鍵)在無肽鍵酶作用下的水解可忽略。

(1)H2C(COOH)2的化學名稱為___________。

(2)①的反應類型是___________。

(3)反應②所需試劑條件分別為___________、___________。

(4)利喘貝(V)的分子式為___________。

(5)Ⅲ中官能團的名稱是______________________。

(6)寫出與香蘭醛互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(且核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為1：2：2：3)：____________________________________________(寫出3種)。

(7)已知：，結(jié)合上述流程中的信息，設計以甲苯和甲醇為起始原料制備鄰氨基苯甲酸甲酯()的合成路線(其他無機試劑任選)：__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積V的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)變化的曲線是A

B. NH3·H2O的電離常數(shù)為10-4.74 mol·L-1

C. 當加入鹽酸體積為50ml時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1

D. pH=9.26時的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2．下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1．

A. 反應CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。

B. 電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節(jié)能。

C. 反應②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，所以該反應沒有應用價值。

D. 反應③中，若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.1kJ的熱量。

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