【題目】“常見無機(jī)物”,主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物。完成下列填空:
(1)四種元素原子的半徑大小 Fe> > > 。_________
(2)鋁原子最外層電子排布式為_____,核外共有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫氣體的反應(yīng):_____。其制備裝置和實(shí)驗(yàn)室制備_氣體類似(填化學(xué)式)。
(4)16g 硫磺在過量氧氣中燃燒放出 149kJ 的熱量,寫出該熱化學(xué)方程式______________。
(5)比較兩種化合物熔點(diǎn)高低,氯化鈉_____氧化鎂,請解釋原因:______________。
【答案】Al>S>Cl 3s23p1 13 NaCl(s)+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl↑ Cl2 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-298kJ/mol 小于 NaCl 和 MgO 均為離子晶體,離子鍵作用越強(qiáng)其熔點(diǎn)越高,離子鍵作用力與離子所帶電荷成 正比,與離子半徑成反比,O2-與 Mg2+所帶電荷比 Na+和 Cl-多,O2-半徑小于 Cl-半徑,Mg2+半徑小于 Na+半徑
【解析】
(1)電子層數(shù)越多,半徑越大;電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越多,半徑越小;據(jù)此進(jìn)行分析;
(2)鋁原子核外有13個電子,基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1,據(jù)此分析原子最外層電子排布式規(guī)律及核外電子運(yùn)動狀態(tài)的種類;
(3)實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫氣體,采用的是加熱固體氯化鈉和濃硫酸的方法,采用的是固液加熱型裝置;
(4)根據(jù)16g(即0.5mol)固體硫與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)生成二氧化硫氣體,放出149 kJ 的熱量,從而計算出1mol固體硫完全燃燒放出的熱量,據(jù)此寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式;
(5)離子晶體中,離子鍵作用越強(qiáng)其熔點(diǎn)越高,離子鍵作用力與離子所帶電荷成正比,與離子半徑成反比,據(jù)此進(jìn)行分析。
(1)電子層數(shù)越多,半徑越大;電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越多,半徑越小;鐵有四個電子層,Al、S、Cl均為三個電子層,所以半徑大小為:Fe>Al>S>Cl;
故答案是:Al>S>Cl;
(2)鋁原子核外有13個電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1,則最外層電子排布式為3s23p1;核外共有13種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子;
故答案是:3s23p1;13;
(3)實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫氣體,采用的是加熱固體氯化鈉和濃硫酸的方法,其化學(xué)方程式為NaCl(s)+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl↑ ,采用的是固液加熱型裝置,與實(shí)驗(yàn)室制備氯氣裝置類似;
故答案是:NaCl(s)+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl↑;Cl2;
(4)16g硫物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol固體硫與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)生成二氧化硫氣體,放出149 kJ 的熱量,1mol固體硫與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)生成二氧化硫氣體,放出149 kJ ÷0.5=298 kJ 的熱量,該熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-298kJ/mol;
故答案是:S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-298kJ/mol;
(5)熔點(diǎn)NaCl 小于MgO ;NaCl 和MgO均為離子晶體,離子鍵作用越強(qiáng)其熔點(diǎn)越高,離子鍵作用力與離子所帶電荷成正比,與離子半徑成反比,O2-與Mg2+所帶電荷比Na+和Cl-多,O2-半徑小于Cl-半徑,Mg2+半徑小于Na+半徑;
故答案是:小于; NaCl 和 MgO 均為離子晶體,離子鍵作用越強(qiáng)其熔點(diǎn)越高,離子鍵作用力與離子所帶電荷成正比,與離子半徑成反比,O2-與 Mg2+所帶電荷比 Na+和 Cl-多,O2-半徑小于 Cl-半徑,Mg2+半徑小于 Na+半徑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于在一個密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是
①增加C的量; ②增加CO的量;
③將容器的體積縮小一半; ④保持體積不變,充入N2以增大壓強(qiáng);
⑤升高反應(yīng)體系的溫度; ⑥保持壓強(qiáng)不變,充入N2以增大體積。
A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A.溶液酸性越強(qiáng),R 的降解速率越小
B.R的起始濃度越小,降解速率越大[
C.在0~50 min之間,pH=2和PH=7時R的降解百分率相等
D.在20~25 min之間,pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】300℃時,將2mol A和2mol B兩種氣體混合加入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D。(用三段式解答。)
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)____。
(2)求平衡時A的轉(zhuǎn)化率____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將下列各液體分別與溴水混合振蕩,能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),靜置后混合液分成兩層,且兩層液體都幾乎無色的是 ( )
A. 汽油B. 己烯C. 酒精D. 氯仿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B. c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-
C. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池,反應(yīng)原理為,電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時,外電路中電子向鋁鋰電極移動
B. 充電時,應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連
C. 放電時,正極反應(yīng)式為Cx(PF6) +e = xC + PF6
D. 充電時,若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,則陰極質(zhì)量增加9g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中,它是人體內(nèi)糖代謝的中間體,可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得。A的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下被氧化,其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下, A可發(fā)生如下所示的反應(yīng)。
(1)A含有的官能團(tuán)名稱為___________________,A→E的反應(yīng)類型為 _______。
(2)寫出一種和B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。
(3)寫出A→D的化學(xué)方程式_____________________________________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑,它在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2,ClO2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。
Ⅰ.制備亞氯酸鈉
關(guān)閉止水夾②,打開止水夾①,從進(jìn)氣口通入足量ClO2,充分反應(yīng)。
(1)儀器a的名稱為______________,儀器b的作用是______________。
(2)裝置A中生成NaClO2的離子方程式為____________________________。
(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體,則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、_____、_____、洗滌、干燥等。
Ⅱ.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)
停止通ClO2氣體,再通入空氣一段時間后,關(guān)閉止水夾①,打開止水夾②,向A中滴入稀硫酸。
(4)開始時A中反應(yīng)緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快,請解釋可能的原因___________。
(5)B中現(xiàn)象為_________________ 。產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為___________________。
(6)實(shí)驗(yàn)完成后,為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣,可以進(jìn)行的操作是:再次打開止水夾①,__________________________________。
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