Question

對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-等離子中的若干種．然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在．
①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色．
②取2mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀．
③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO₃溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀．
④該溶液的焰色反應為黃色．
請回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是

 

，一定不存在的離子是

 

．
（2）不能肯定在原溶液中是否存在的離子是

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：①用石蕊試液檢測該溶液，溶液顯紅色，說明溶液呈酸性，與H⁺離子反應的離子不能共存，
②取2mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液和稀硝酸，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO₄或者是AgCl，故不能說明溶液中含有SO₄^2-離子，
③�、谥械纳蠈忧逡海�此時引入了氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明溶液中含有Cl^-離子；
④焰色反應為黃色，證明溶液中含有Na⁺離子．

解答： 解：①用石蕊試液檢測該溶液，溶液顯紅色，說明溶液呈酸性，說明溶液呈酸性，CO₃^2-、HCO₃^-與H⁺離子反應，不能大量共存，則一定不含有CO₃^2-、HCO₃^-；
②加入足量氯化鋇和稀硝酸溶液，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO₄，說明溶液中含有SO₄^2-離子，
③取②中的上層清液，此時引入氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明溶液中含有Cl^-離子，
④溶液的焰色反應為黃色，說明含有鈉離子；
（1）原溶液中一定存在的離子是H⁺、SO₄^2-、Na⁺，一定沒有CO₃^2-、HCO₃^-離子，
故答案為：H⁺、SO₄^2-、Na⁺；  CO₃^2-、HCO₃^-；
（2）不能肯定原溶液中存在：NO₃^-、Cl^-，故答案為：NO₃^-、Cl^-．

點評：本題考查離子的檢驗方法，題目難度中等，注意根據(jù)反應的現(xiàn)象，結(jié)合離子反應進行判斷．