一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、2v正（X）=v逆（Y）
B、單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X
C、混合氣體的密度不再變化
D、反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、x的分解速率屬于正速率，Y的消耗速率屬于逆速率，二者之比為2：1時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)算之比，v正（X）=2v逆（Y），說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，2v正（X）=v逆（Y），不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合；
B、單位時(shí)間內(nèi)生成1molY為正速率，生成2molX為逆速率，而且正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，是平衡狀態(tài)，故B不符合；
C、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合；
D、根據(jù)平衡狀態(tài)的概念可知，當(dāng)反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變時(shí)即是平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，是平衡狀態(tài)，故D不符合；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)可能含有炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體．
（2）往冷卻后的固體殘?jiān)屑尤胱懔康南←}酸，固體殘?jiān)咳芙猓瑫r(shí)產(chǎn)生一種可燃性氣體．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷：該固體一定含有
 
，一定不含有
 
，可能含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四種無色溶液A、B、C、D，它們分別是BaCl2、（NH4）2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一種．將A和B、B和C共熱，都產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C和D混合無反應(yīng)現(xiàn)象；A和D混合則有白色沉淀生成．
（1）試判斷四種溶液：B是
 
，D是
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）寫出下列離子方程式：A+B
 
；A+D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種．然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在．
①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色．
②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀．
③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀．
④該溶液的焰色反應(yīng)為黃色．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
．
（2）不能肯定在原溶液中是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．請(qǐng)回答硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的如下問題：
（1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國家都已經(jīng)限制以黃鐵礦為原料而以硫黃為原料，以硫黃為原料的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)分別為：SO2 7%；O2 1l%；N2 82%）；
0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
利用表中數(shù)據(jù)分析．在實(shí)際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：溫度
 
℃；壓強(qiáng)
 
MPa．
（3）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用
 
吸收SO3；這樣做的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）在催化反應(yīng)室中設(shè)有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關(guān)的是
 
（選填序號(hào)）．
A．保護(hù)環(huán)境．防止空氣污染          B．充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本
C．升高溫度，提高SO2的轉(zhuǎn)化率       D．防止催化劑中毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等離子中的幾種離子．
①取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的量與所加氫氧化鈉溶液體積如圖所示

（1）該溶液中一定含有
 
離子，一定不含有的離子有
 
（填離子的化學(xué)式）；
（2）根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：
 

（3）若取10mL該溶液于試管中，向其中加入適量Na2O2，若恰好反應(yīng)得到無色溶液，則該過程所得氣體在標(biāo)況下體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL
該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
①加AgNO3溶液有白色沉淀生成
②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
③加足量BaCl2溶液時(shí)，所得沉淀為6.27g，向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量為2.33g．
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl-是否存在的判斷是
 
（填“一定不存在”、“一定存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①-③判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
   陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
 
 
 
 
（3）試確定K+是否存在
 
（填“是”、或“否”），判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要用98%（密度為1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸480m L．
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸
 
mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的儀器是（填寫序號(hào)）
 
．
①500mL量筒�、跓、�1 000mL容量瓶�、�500mL容量瓶　⑤天平�、弈z頭滴管�、咤F形瓶�、嗖ＡО�
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會(huì)使所配硫酸溶液濃度偏低的是
 
（選填序號(hào)）．
A．將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
E．容量瓶使用前未干燥，內(nèi)有少量的蒸餾水
（4）若配制時(shí)，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？
 
．
（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）
 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水     
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，則下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B、線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
C、線段BC表示生成4 mol Fe3+
D、原溶液中n（Br-）=6 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案