Question

今有a?鹽酸、b?硫酸、c?醋酸三種酸：（以下均用字母序號(hào)回答）
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是

 

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（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是

 

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（3）當(dāng)PH相同、體積也相同時(shí)，分別與過量同一濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗堿的體積由大到小的順序?yàn)?div id="grmtz2n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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（4）當(dāng)PH相同時(shí)，分別與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應(yīng)，消耗酸的體積由大到小的順序?yàn)?div id="4pon2qa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）不同的酸與足量碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳體積與酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量成正比，pH、體積相等的硫酸、鹽酸和醋酸，最終電離出n（H⁺）大小順序是c＞a=b；
（2）不同的酸與足量碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳體積與酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量成正，物質(zhì)的量濃度、體積相等的硫酸、醋酸和鹽酸，最終電離出n（H⁺）大小順序是a=c＜b；
（3）當(dāng)PH相同、體積也相同時(shí)，分別與過量同一濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗堿的體積與最終電離出氫離子的物質(zhì)的量成正比，pH、體積相等的硫酸、鹽酸和醋酸，最終電離出n（H⁺）大小順序是c＞a=b；
（4）當(dāng)PH相同時(shí)，分別與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應(yīng)，消耗酸的體積與酸最終電離出c（H⁺）成反比；
（5）加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離．

解答： 解：（1）不同的酸與足量碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳體積與酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量成正比，pH、體積相等的硫酸、鹽酸和醋酸，最終電離出n（H⁺）大小順序是c＞a=b，所以在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是c＞a=b，故答案為：c＞a=b；
（2）同的酸與足量碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳體積與酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量成正，物質(zhì)的量濃度、體積相等的硫酸、醋酸和鹽酸，最終電離出n（H⁺）大小順序是a=c＜b，所以在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是b＞a=c，故答案為：b＞a=c；
（3）當(dāng)PH相同、體積也相同時(shí)，分別與過量同一濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗堿的體積與最終電離出氫離子的物質(zhì)的量成正比，pH、體積相等的硫酸、鹽酸和醋酸，最終電離出n（H⁺）大小順序是c＞a=b，所以消耗堿的體積由大到小的順序?yàn)閏＞a=b，故答案為：c＞a=b；
（4）當(dāng)PH相同時(shí)，分別與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應(yīng)，消耗酸的體積與酸最終電離出c（H⁺）成反比，如果都完全電離，則完全電離出c（H⁺）大小順序是a=b＜c，所以消耗酸的體積大小順序?yàn)閍=b＞c，故答案為：a=b＞c；
（5）強(qiáng)電解質(zhì)HCl、硫酸在水溶液里完全電離，醋酸在水溶液里部分電離，將PH相同的三種酸溶液均加水稀釋，如果稀釋相同的倍數(shù)，則溶液中氫離子濃度大小順序是a=b＜c，所以將PH相同的三種酸溶液均加水稀釋至相同的PH時(shí)，則加水的體積由大到小的順序?yàn)閏＞a=b，故答案為：c＞a=b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，明確“不同的酸與足量其它物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，消耗其它物質(zhì)的物質(zhì)的量與酸最終電離出n（H⁺）成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)”即可解答，題目難度不大．