Question

如圖所示，A、B兩個裝置中兩個燒杯分別盛有足量的CuCl₂溶液：
（1）A、B兩個裝置中屬于原電池的是

 

（填標號，下同），屬于電解池的是

 

．
（2）A池中Zn是

 

極，發(fā)生

 

反應，電極反應式為

 

；Cu極電極反應式為

 

；
（3）B池中左邊碳棒是

 

極，發(fā)生

 

反應；右邊碳棒電極反應式為

 

；若通電過程中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，左邊碳棒析出

 

g，標準狀況下右邊碳棒產(chǎn)生氣體

 

L．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置是電解池，所以電解池有外接電源；
（2）A為原電池，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，發(fā)生還原反應；
（3）B為電解池，陽極發(fā)生氧化反應生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應生成銅．

解答： 解：（1）A為原電池，B外加電源，應為電解池，故答案為：A；B；
（2）A為原電池，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：負；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）B為電解池，左邊碳棒連接電源負極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，右邊碳棒為陽極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，若通電過程中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，則析出0.1mol銅，質(zhì)量為6.4g，生成0.1mol氯氣，體積為0.01mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：陰；還原；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；6.4；2.24．

點評：本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．