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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數,下列有關敘述正確的是

A. CH4P4的分子結構都是正四面體形,因此在NACH4分子或P4分子中都含有4NA個共價鍵

B. 1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

C. 92g NO2N2O4混合氣體中含有的原子數為6NA

D. 6.02×1023Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵膠體粒子

【答案】C

【解析】A1mol白磷中含6molP-P鍵,故NA個白磷分子中含6NA個共價鍵,故A錯誤;B.氯氣與FeI2的反應:2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,故1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為3NA,故B錯誤;CNO2N2O4最簡式相同為NO2,計算92gNO2中所含原子數=×3×NA=6NA,故C正確;D.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,故得到的氫氧化鐵膠粒個數小于6.02×1023個,故D錯誤;答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置,該裝置可用于(

A.用濃鹽酸和二氧化錳反應制取Cl2
B.用濃硝酸與銅反應制取NO2
C.用過氧化鈉固體和水反應制取O2
D.用濃氨水和生石灰反應制取NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語正確的是(

A. 重水的分子式:D2OB. 次氯酸的結構式:H—Cl—O

C. 乙烯的實驗式:C2H4D. 二氧化硅的分子式:SiO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 摩爾是物質的量的單位

B. 氫的摩爾質量為2g/mol

C. NaOH的摩爾質量是40g

D. 2molH2O的摩爾質量是1molH2O摩爾質量的2倍

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列常用的四種儀器裝置,其中使用方法不合理的是

A. 裝置甲:橡皮管的作用是使水順利流下

B. 裝置乙:實驗室用于制取氨氣

C. 裝置丙:實驗室除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體

D. 裝置。簩嶒炇矣糜谥迫÷葰

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池,其電池的電極反應式為Zn+2OH-2e=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。據此判斷氧化銀是

A負極,并被氧化

B正極,并被還原

C負極,并被還原

D正極,并被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯甲烷又稱氯仿,是一種無色透明液體,易揮發(fā),有香氣,略有甜味,不易燃燒,但在常溫下與空氣直接接觸,易被氧化,并生成劇毒物光氣,常用作有機溶劑和麻醉劑,結構簡式為CHCl3。實驗室中可用熱還原CCl4法制備氯仿,裝置示意圖及有關數據如下:

物質

相對分子質量

密度/(g/Ml)

沸點/℃

水中溶解性

CHCl3

119.5

1.50

61.3

難溶

CCl4

154

159

76.7

難溶

實驗步驟:

向三頸瓶中滴入20mL CCl4;

開始通入H2;

A處水槽中加入熱水,并接通C處冷凝裝置的冷水;

點燃B處酒精燈;

反應結束后,停止加熱,將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO3溶液和水洗滌,分出的產物加人少量無水CaCl2固體,靜置后過濾;

對濾液進行蒸餾純化,得到氯仿15g。請回答:

(1) A中長直玻璃管的作用為_____;①處的操作為_______。

(2) B處中發(fā)生主要反應的化學方程式為___________

(3) C處中應選用的冷凝管為____(填選項字母);冷水應從該冷凝管的____(填“a” “b”)口接入。

4)該實驗中,氯仿的產率為_______

5)氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣(COCl2),該反應的化學方程式為_____.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下:
信息:①原子半徑:A>B>C>D②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下:
甲: 是地球上最常見的物質之一,是所有生命體生存的重要資源,約占人體體重的三分之二.
乙: 無色,無氣味并且易燃.是常見的一種基礎能源.
丙: 有強氧化性的弱酸,可以用于消毒殺菌.
請根據上述信息回答下列問題.
(1)B元素在元素周期表中的位置為 , 請寫出BC2分子的電子式:
(2)A所在周期中,E元素的單質還原性最強,F元素的某些鹽類常用作凈水劑.E單質與甲反應有化合物X生成.請寫出以下兩個反應的離子方程式:
①A元素的單質與物質甲發(fā)生反應:
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料,X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應:
(3)物質丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結構.向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液.滴加過程中的現象為:
①試管中溶液變成深棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為;
②開始有少量氣泡出現(經驗證是氧氣),片刻后反應變得劇烈,繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時間,試管底部出現紅褐色沉淀.請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因是ab

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨原子序數的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題:

1f在元素周期表的位置是__________。

2)比較de常見離子的半徑的大。ㄓ没瘜W式表示,下同)_________________;比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是:_________________

3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式__________

4)已知1mole的單質在足量d2中燃燒,恢復至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:___________________。

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