【題目】下列敘述正確的是(。
A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位
B. 氫的摩爾質(zhì)量為2g/mol
C. NaOH的摩爾質(zhì)量是40g
D. 2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學想利用原電池反應檢測Zn和Cu的金屬活動性順序.請你幫他選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池,并完成下列實驗報告:
實驗目的:探究Zn和Cu的金屬活動性順序
(1)電極材料:正極:;負極:;電解質(zhì)溶液: .
(2)寫出電極反應式:正極:;負極: .
(3)畫出裝置圖:
(4)實驗現(xiàn)象: .
(5)實驗結(jié)論: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A是一種重要的工業(yè)原料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:
試回答下列問題:
(1)有機物A的分子式為;
(2)有機物A中含有的含氧官能團名稱是;
(3)0.5mol 該物質(zhì)與足量金屬鈉反應,能生成標準狀況下的氫氣L;
(4)該物質(zhì)能發(fā)生的反應有(填序號).
①能與NaOH溶液反應②能與溴的四氯化碳溶液反應
③能與甲醇發(fā)生酯化反應④可以燃燒
⑤能發(fā)生水解反應.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫出反應的離子方程式_____________;若所得溶液的pH=5,則溶液中由水所電離出的氫離子濃度為___________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時c(NH4+)=a mol/L,則c(SO42-)=______。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是_____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將 4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g),
若經(jīng) 2s后測得 C的濃度為 0.6molL﹣1 , 現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A 表示反應的平均速率為 0.3molL﹣1s﹣1
②物質(zhì) B的體積分數(shù)是40%
③2s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s 時物質(zhì) B 的濃度為 1.0molL﹣1
其中正確的是( )
A.①④
B.②③
C.①③
D.③④
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【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中,反應生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是( )
A.
B.
C.
D.
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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述正確的是
A. CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形,因此在NA個CH4分子或P4分子中都含有4NA個共價鍵
B. 1mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C. 92g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
D. 6.02×1023個Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵膠體粒子
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【題目】V、W、X、Y、Z是中學常見的五種化合物,其中V、W、X、Z均由兩種元素組成,X是一種常見的大氣污染性氣體,V、Y、W都既能與酸反應,又能與強堿溶液反應。它們之間的反應關(guān)系如下圖:
(1)寫出W物質(zhì)的一種用途:____________。
(2)制取固體V的一種方法(用化學方程式表示): ___________。
(3)寫出V與足量NaOH溶液反應的化學方程式:___________。
(4)寫出X與Z反應生成M的化學方程式:_____________。
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【題目】如圖所示的實驗裝置中,A、F分別為NH3和Cl2的發(fā)生裝置.
請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為 .
(2)甲、乙兩同學分別采用下列兩種方案制取C12:甲:用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應.乙:用87g MnO2與足量濃鹽酸反應.則所得氯氣(填字母).
a.甲比乙多b.乙比甲多c.一樣多
(3)儀器H的名稱是(填名稱),裝置E的作用是 .
(4)裝置C的導管G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,可用進行尾氣處理(填選用試劑的名稱).
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