實驗室制備二氧化氯的方法是用亞氯酸鈉與氯氣反應，化學方程式如下：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。請回答下列問題：
（1）上述反應中的氧化劑是__________，還原劑是_______，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。
（2）上述反應中的氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是_________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是_____________。
（3）上述反應NaClO2中Cl元素的化合價為______，ClO2中Cl元素的化合價為_____。

見解析


【試題分析】
（1）化合價降低的反應物為氧化劑，化合價升高的反應物為還原劑。Cl2是氧化劑，NaClO2是還原劑，其物質的量之比為1∶2 。
（2）氧化劑被還原，對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。因此，ClO2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，其物質的量之比為1∶1。
（3）根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0及O為-2價，Na為+1價，可知：NaClO2和ClO2中Cl元素的化合價分別為+3、+4。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級高效、安全殺菌消毒劑，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應用．
（1）實驗室制備ClO2的方法之一為：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （H2C2O4俗稱草酸，其中H為+1價，O為-2價）則下列說法正確的是
AC
AC
．
A．KClO3在反應中得到電子
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應中被氧化
D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移
（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是
酸性和還原性
酸性和還原性
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）．若反應中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為
 
L．
（2）ClO2是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑，它在食品保鮮方面也有廣泛應用．
①實驗室制備ClO2的方法之一為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗稱草酸，其中H為+1價、O為-2價），則下列說法正確的是
 

A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應中被氧化D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移
②KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每產(chǎn)生0.1molCl2，則發(fā)生轉移的電子的物質的量為0.2mol．ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級高效、安全殺菌消毒劑，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應用．
（1）實驗室制備ClO2的方法之一為：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4數(shù)學公式2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （H2C2O4俗稱草酸，其中H為+1價，O為-2價）則下列說法正確的是______．
A．KClO3在反應中得到電子
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應中被氧化
D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移
（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：模擬題 題型：實驗題

二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，易溶于水，易與堿液反應，其性質非常不穩(wěn)定，溫度過高或二氧化氯的水溶液質量分數(shù)高于30%時均有可能引起爆炸。實驗室制備ClO2的裝置和方法如下圖所示
回答下列問題：
(1)已知：用上述裝置制備ClO2時，反應后的產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，則該反應的化學方程式為________________________
(2)在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60~ 80℃之間。這樣操作的 目的是________________，圖示裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器是_____________。
(3)A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放___（填序號）。
a．50 mL 60℃的溫水 b．50 mL冰水 c．50 mL飽和食鹽水 d．50 mLNaOH溶液
(4)為了測定反應生成的ClO2的質量，設計了如下實驗：將A中溶液全部轉移到錐形瓶中，在錐形瓶中加入足量的KI和稀硫酸（已知：ClO2能將I-氧化為I2，其還原產(chǎn)物為Cl-）；再用濃度為cmol/L的Na2S2O3標準溶液滴定反應生成的I2（發(fā)生的反應為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL Na2S2O3溶液。
①ClO2將I-氧化的離子方程式為：_____________________。
②實驗中加入的指示劑為__________，滴定終點的現(xiàn)象為_______________。
③測得ClO2的質量m(ClO2)=_________（用含c、V的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案