溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，下列有關說法中正確的是（（　�。�
A、從海水中提取溴時，不涉及氧化還原反應
B、苯與溴水反應生成溴苯
C、可以用CCl4萃取溴水中的溴
D、向FeBr2溶液中通入Cl2時，一定會發(fā)生如下反應：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
考點：氧化還原反應,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：鹵族元素
分析：A、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應生成溴單質；
B、苯與溴水不反應；
C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；
D、Fe2+的還原性強于溴離子點的還原性，若氯氣少量，只氧化Fe2+．
解答： 解：A、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應生成溴單質，故A錯誤；
B、苯與溴水不反應，苯與液溴在催化劑的條件下反應生成溴苯，故B錯誤；
C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正確；
D、Fe2+的還原性強于溴離子的還原性，若氯氣少量，只氧化Fe2+，若氯氣過量，一定會全部氧化Fe2+和溴離子，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查了非金屬元素的性質及單質的性質、氧化還原反應的判斷，注意氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應的產(chǎn)物只有一種結構，符合條件的單烯烴（不考慮反異構和立體異構）（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學 來源： 題型：

與氯元素同族的短周期元素原子的電子排布式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種光化學電池的結構如圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl（s）
 光 
.
 
Ag（s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）]表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面，接著Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），Pt電極周圍溶液變藍．若將光源移除，電池會立即回復至初始狀態(tài)．
①光照時，電流由
 
極流向
 
極（填X或Y）
②光照時，電池總反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，屬于放熱反應的是（　�。�
A、H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
B、2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol
C、
能量變化如圖所示的化學反應
D、形成化學鍵時放出能量的化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，相關說法不正確的是（　　）
A、13.5 g Al與足量鹽酸反應生成H2的分子數(shù)為NA
B、標準狀況下，2.24 L CH4所含電子數(shù)為NA
C、500 mL 1 mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+數(shù)目為NA
D、0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質中有兩種氣體、兩種固體．
（1）A
 
；D
 
（填元素名稱）；
（2）寫出C、D兩元素形成的常見化合物的電子式
 
；寫出由A、B兩元素形成的18電子微粒中所含化學鍵類型
 
；
（3）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜．在一極通人A的單質，另一極通人B的單質，寫出該電池發(fā)生的電極反應式：通入A單質的一極：
 
；通入B單質的一極：
 
；
（4）由A、B、C 三元素構成的化合物X，常在試驗制備過程中起尾氣吸收作用．請寫出化合物X吸收NO2時所發(fā)生反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用氨氣非催化還原法將NOx還原為N2．已知還原1molNO約放出451.7kJ的熱量（同時生成氣態(tài)水），則該反應的熱化學方程式為
 
．
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應為：V3++VO2++H2O
充電
放電
VO2++2H++V2+．充電過程中，H+向
 
遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）．充電時陰極反應式為
 
．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動（填“向左”、
“向右”或“不”）．           
③20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號）．
A．加入催化劑　       B．降低溫度C．縮小容器體積　     D．增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學進行試驗探究時，欲配制0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的熟石灰Ca（OH）2（化學式量：74）．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學查得Ca（OH）2在不同溫度下的溶解度．表1 Ca（OH）2的溶解度數(shù)據(jù)
溫度（K）273293313333353373
Ca（OH）2溶解度（g/100g H2O）0.190.170.140.120.090.08
（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是（只寫一條）
 
．
（2）燒杯中未溶物僅為CaCO3，理由是（用化學方程式回答）
 
．
（3）配制100mL 0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，
 
，將溶液轉入
 
，洗滌，定容，搖勻．
（4）室溫下，
 
（填“能”或“不能”） 用Ca（OH）2固體配制0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液．
（5）假設燒杯中的大量未溶物由大量Ca（OH）2和少量CaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．（室溫20℃時，CaCO3飽和溶液的pH=8.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、草酸H2C2O4、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加足量草酸H2C2O4．出現(xiàn)白色沉淀（CaC2O4），說明該試劑中有Ca2+存在．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，
 

 
．
 

 
步驟4：
 

 
．		現(xiàn)象是
 
，說明該試劑中含有Ca（OH）2

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