與氯元素同族的短周期元素原子的電子排布式為
 
．
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：與氯元素同族的短周期元素原子為F，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫．
解答： 解：與氯元素同族的短周期元素原子為F，核外有9個電子，核外電子排布式為：F：1s22s22p5；
故答案為：F：1s22s22p5；
點評：本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式，核外電子排布規(guī)律來寫，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
①用
 
式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液．
②該實驗應(yīng)選用
 
作指示劑；
（2）如圖表示第二次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．用去的標準鹽酸消耗的體積為
 
mL．
（3）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果
 
；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果
 
；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某科研小組為治理SO2對大氣的污染，利用煙氣中的SO2為原料制取硫酸．
（1）利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液．
①常溫時吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
 

A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH-）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）=c（H+）
D．當(dāng)n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1時，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
②然后電解該NaHSO3溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如下圖所示．請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、中性溶液的PH都相等
B、新型凈水材料高鐵酸鈉是生產(chǎn)自來水理想的凈水劑和殺菌劑
C、
 
127
53
I和
 
131
55
I2互為同位素
D、△H＜0，△S＜0的化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A．升高溫度                          
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大         
D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
實驗編號T/℃n（CO）/n（H2）p/MPa
ⅰ1501/30.1
ⅱ5
ⅲ3505
A．請在上表空格中填入剩余的實驗數(shù)據(jù)．
B．根據(jù)甲醇制備反應(yīng)的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）
A、將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個NH4
B、1mol/LCH3COOH與1mol/L CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，3.6g H2O中含有電子數(shù)為2NA
D、含有2NA個氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源、生態(tài)之基，下列關(guān)于水的描述正確的是（　�。�
A、H216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
B、在純水中加入少量銨鹽不會對水的電離產(chǎn)生影響
C、100℃時，純水的pH=7
D、H2O的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，下列有關(guān)說法中正確的是（（　�。�
A、從海水中提取溴時，不涉及氧化還原反應(yīng)
B、苯與溴水反應(yīng)生成溴苯
C、可以用CCl4萃取溴水中的溴
D、向FeBr2溶液中通入Cl2時，一定會發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成，途徑如圖所示：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2
①B2H6
②H2O2/OH-
R-CH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）指出下列反應(yīng)類型A→B
 
，F(xiàn)→G
 
；
（3）D新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件，共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．
①苯環(huán)上只有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2．

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