17．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程
（1）Na2O 
（2）CaCl2
（3）H2S
（4）NH33H•+→．

分析 Na2O和CaCl2都是離子化合物，離子化合物中陰離子寫(xiě)出電荷及電性并用“[]”括起來(lái)，陽(yáng)離子寫(xiě)出電荷和電性即可，離子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，以此解答；
H2S和NH3為共價(jià)化合物，根據(jù)共價(jià)化合物電子式的表示方法用電子式表示出兩者的形成過(guò)程．

解答 解：（1）Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為：；
故答案為：；

（2）氯化鈣為離子化合物，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程為，故答案為：；
（3）硫化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，用電子式表示其形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（4）用電子式表示氨氣分子的形成過(guò)程為：3H•+→，故答案為：3H•+→．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)電子式的書(shū)寫(xiě)以及用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的形成過(guò)程，題目難度中等，明確電子式的概念及表示方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)大于0.1NA
B．常溫下，1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C．分子數(shù)為NA的C2H4氣體體積約為22.4 L，該條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）常溫下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8．
①常溫下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=3
寫(xiě)出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式HA+OH-=A-+H2O
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
③0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下 水的離子積常數(shù)Kw=10-13
①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol•L-1的稀硫酸與100mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=12
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是pHa+pHb=12．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列物質(zhì)的狀態(tài)是氣體的是（　�。�
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．C6H14

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電
B．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行：則該反應(yīng)的△H＞0
C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡可能移動(dòng)，但平衡常數(shù)一定不變
D．鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有一包金屬混合物，可能含有鎂、鋁、鐵、銅、銀，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將該混合物和過(guò)量的金屬鈉一起投入足量的水中，立即有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)停止后發(fā)現(xiàn)有固體剩余，過(guò)濾；
②向所得濾液中逐滴加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)?shù)稳脒^(guò)量鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解得到無(wú)色溶液；
③向過(guò)濾所得固體中加入稀鹽酸，有氣體生成，生成溶液呈淺綠色，并有固體剩余．
回答下列問(wèn)題：
（1）上述混合物中一定存在的金屬是Al、Fe，可能存在的金屬是Mg、Cu、Ag．
（2）寫(xiě)出上述過(guò)程中肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某物質(zhì)溶于鹽酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液顏色無(wú)變化，然后加入新制氯水，溶液呈紅色，則這種物質(zhì)是（　�。�
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．Fe3O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案來(lái)鑒別溴蒸汽和二氧化氮?dú)怏w．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
方案一：加水振蕩，氣體顏色褪去，溶液呈無(wú)色的為NO2氣體，溶液呈紅棕色的為溴蒸汽
方案二：加入AgNO3溶液振蕩，生成黃色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍為無(wú)色的是NO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，用①鹽酸 ②Na2CO3 ③NaOH三種試劑除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-．提純的操作流程示意圖如圖所示：

圖中b、c、d分別表示上述①-③三種試劑中的一種，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀A的化學(xué)式為BaSO4；
（2）試劑d是鹽酸；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是取反應(yīng)后的上層清液于試管中，繼續(xù)滴加鹽酸，無(wú)氣泡生成，則說(shuō)明鹽酸已過(guò)量；
（3）加人b、c后溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案