Question

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)．有關接觸氧化反應2SO₂+O₂

催化劑

△

 2SO₃的說法中正確的是（　�。�

• A、只要選擇適宜的條件，SO₂和O₂就能全部轉化為SO₃
• B、該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率為零
• C、若用¹⁸O原子組成的O₂參加反應，平衡時SO₂中也會含有¹⁸O
• D、在工業(yè)合成SO₃時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、該反應為可逆反應，所以反應物不可能全部轉化為生成物；
B、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征可知，反應處于平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但不等于零，組份濃度不變；
C、因為該反應為可逆反應，平衡時是動態(tài)平衡，所以在SO₂中也會含有¹⁸O；
D、在工業(yè)合成SO₃時，因為要考慮生產(chǎn)效益，所以既要考慮反應速率又要考慮反應能達到的限度，即反應物的轉化率問題；

解答： 解：A、該反應為可逆反應，所以反應物不可能全部轉化為生成物，故A錯誤；
B、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征可知，反應處于平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但不等于零，組份濃度不變，故B錯誤；
C、因為該反應為可逆反應，平衡時是動態(tài)平衡，所以在SO₂中也會含有¹⁸O，故C正確；
D、在工業(yè)合成SO₃時，因為要考慮生產(chǎn)效益，所以既要考慮反應速率又要考慮反應能達到的限度，即反應物的轉化率問題，故D正確；
故選CD．

點評：本題主要考查化學平衡的特征以及可逆反應在化學工工業(yè)生產(chǎn)的應用問題，中等難度，解題要注意化學原理與工業(yè)生產(chǎn)實際相結合．