Question

一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃．在10s內(nèi)N₂的濃度由5mol/L降至4mol/L．下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

• A、用NH₃表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/（L?s）
• B、維持容積的體積不變充入氬氣，會(huì)加快該反應(yīng)的速率
• C、增加H₂的濃度該正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會(huì)加快
• D、反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N₂、H₂中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)v=

△c

t

計(jì)算出氮?dú)獾乃俾剩�再根�?jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比求得氨氣的反應(yīng)速率；
B、容積不變加入氬氣，反應(yīng)中的各物質(zhì)的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變；
C、增加H₂的濃度正反應(yīng)速率加快，隨著生成物濃度的增加逆反應(yīng)速率也會(huì)加快；
D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)物的濃度不可能降為零的；

解答： 解：A、根據(jù)v=

△c

t

計(jì)算出氮?dú)獾乃俾蕿?span id="u0wy0wq" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

5mol/L-4mol/L

10s

=0.1 mol/（L?s），再根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比求得氨氣的反應(yīng)速率為2×0.1 mol/（L?s）=0.2mol/（L?s），故A錯(cuò)誤；
B、容積不變加入氬氣，反應(yīng)中的各物質(zhì)的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C、增加H₂的濃度該正反應(yīng)速率加快，隨著生成物濃度的增加逆反應(yīng)速率也會(huì)加快，故C正確；
D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)物的濃度不可能降為零的，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)速率的計(jì)算、影響平衡移動(dòng)的因素、及可逆反應(yīng)的特征等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，解題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．