8．Ⅰ維生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力．
（1）取三片維生素C，壓碎后溶于100mL水中過(guò)濾．取少量濾液向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說(shuō)明維生素C的水溶液呈酸性．
（2）維生素C在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，在高溫時(shí)易被破壞．請(qǐng)你想一想，如何食用黃瓜，才能充分利用黃瓜中豐富的維生素C？食用黃瓜時(shí)最好加點(diǎn)醋涼拌．
Ⅱ某保健食品的外包裝標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下：
主要原料：碳酸鈣    
食用方法：每日一次，每次一片，嚼食．
（1）該保健食品的主要功能是補(bǔ)鈣．
（2）服用后，該保健食品中的碳酸鈣與胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）食用方法中嚼食的作用是增大反應(yīng)物的接觸面積，促進(jìn)鈣的吸收．

分析 Ⅰ（1）根據(jù)取少量濾液向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，可知維生素C的溶液顯酸性；（2）根據(jù)酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，在高溫時(shí)容易被破壞的性質(zhì)，可知處在酸性且溫度低能充分利用黃瓜中豐富的維生素C；
Ⅱ（1）閱讀標(biāo)簽，根據(jù)保健食品的成分分析保健食品的主要功能；
（2）根據(jù)碳酸鈣與胃液中的鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)物及生成物寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（3）通過(guò)嚼食可將較大片狀的食品變成細(xì)小的顆粒．

解答 解：Ⅰ（1），因酸遇石蕊變紅，根據(jù)信息可知維生素C的溶液顯酸性，故答案為：酸；
（2）因維生素C酸性穩(wěn)定，高溫被破壞，故答案為：食用黃瓜時(shí)最好加點(diǎn)醋涼拌；
Ⅱ（1）通過(guò)閱讀標(biāo)簽可知：保健食品的主要原料是碳酸鈣，通過(guò)食用，可以向人體內(nèi)補(bǔ)鈣元素，故答案為：補(bǔ)鈣；
（2）碳酸鈣與胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成了氯化鈣、水、二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）通過(guò)嚼食可將較大片狀的食品變成細(xì)小的顆粒，增大反應(yīng)物的接觸面積，促進(jìn)鈣的吸收，故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，促進(jìn)鈣的吸收．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查維生素C和碳酸鈣的知識(shí)，難度不大，解題時(shí)要認(rèn)真閱讀標(biāo)簽，提取有用信息來(lái)分析、解決問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．銅及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅．為了測(cè)定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，請(qǐng)完成下列離子方程式：□CuS+□MnO4-+□H+→□Cu2++□SO42-+□Mn2++□H2O

（2）現(xiàn)有一塊含有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同．
①固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng)，能量變化如右圖所示，寫(xiě)出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成1mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學(xué)方程式，2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=$\frac{a-b}{2}$kJ•mol-1
②上述銅片中銅的生銹率為34%（金屬生銹率=$\frac{已生銹的金屬質(zhì)量}{金屬的總質(zhì)量}$×100%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．計(jì)算1g下列物質(zhì)的物質(zhì)的量．
（1）NaOH；
（2）H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過(guò)乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）NH4HCO3盛放在裝置C中（填字母），該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2．
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)．鐵粉的作用是防止Fe2+離子被氧化．反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應(yīng)完全．
（4）該興趣小組用KMnO4法測(cè)定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量．取1.440g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.0500mol•L-1Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反應(yīng)如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A是相對(duì)分子質(zhì)量為92.5的飽和一氯代烴，分子中含有三個(gè)甲基．C是高分子化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為C4H9Cl，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基、羥基．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E（CH3）2C（OH）-CH2OH．在濃硫酸加熱條件下，可以生成六元環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該分子的核磁共振氫譜有2種峰．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：G在一定條件下生成高分子化合物：．F→G的反應(yīng)：（CH3）2C（OH）-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C（OH）-COOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）滿(mǎn)足下列條件的G的同分異構(gòu)體有5種．
①屬于酯類(lèi)   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列事實(shí)能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．加熱或光照時(shí)，濃HNO3更易發(fā)生分解
B．加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣
C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖所示，若錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是（　　）
A．過(guò)氧化鈉B．氧化鈉C．鈉D．鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖所示，試管①中盛有98℃的水，試管②中充滿(mǎn)氣體B，將液體A滴入試管②中，充分反應(yīng)后打開(kāi)活塞K，發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰．則A與B可能是（　�。�
A．苯和氫氣B．稀硫酸與一氧化碳
C．飽和食鹽水與氯氣D．濃溴水和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）寫(xiě)原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖．
①Al                              ②S2-
（2）根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，填空：

①其中屬于陰離子的是B，其符號(hào)為O2-；
②屬于金屬元素的是C．

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同步練習(xí)冊(cè)答案