【題目】下列物質屬于純凈物的是( )
A.冰水混合物 B.無污染的空氣 C.鹽酸 D.漂白粉
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】PbO主要用做電子管、顯像管、光學玻璃和防X射線的鉛玻璃的原料,它是一種難溶于水,密度較大的固體。下圖是用某工業(yè)廢渣(含PbSO435%,其余為CaSO4)生產(chǎn)PbO的主要流程。
已知:從液體中分離出密度較大且不溶的固體常用傾析法,即先使固體沉降,再將上層溶液傾倒入另一容器。
根據(jù)以上流程回答下列問題:
(1)廢渣A的主要成分是__________________(填化學式)。
(2)PbSO4在熱的NaCl濃溶液中溶解生成PbCl42-,則①中反應的離子方程式為_______;加入CaCl2的目的是________________。
(3)“濾液B→PbOHCl”的離子方程式為_________________。
(4)已知NaOH濃溶液有強烈的腐蝕性,會腐蝕濾紙。所以,從粗產(chǎn)品懸濁液提取最終產(chǎn)品的操作X依序是(填操作名稱)__________、___________、過濾、干燥。
(5)為了測定產(chǎn)品中PbO的純度,取0.4g研細的產(chǎn)品于錐形瓶中,加入水和36%的乙酸溶液,溫熱使產(chǎn)品溶解,冷卻后加入緩沖溶液和指示劑,用濃度為0.2000mol/L的EDTA(用H2Y表示)溶液滴定到終點,消耗EDTA溶液8.30mL,計算產(chǎn)品中PbO的純度為_______(保留三位有效數(shù)字)。(已知:Pb2++H2Y=PbY+2H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應2SO2+O22SO3,若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定條件下,經(jīng)足夠長的時間反應,下列情況可能出現(xiàn)的是
A. 生成2 mol 三氧化硫 B. 18O完全存在于三氧化硫中
C. 18O僅存在于氧氣、三氧化硫中 D. 18O存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中
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【題目】現(xiàn)有下列物質:維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂。請選擇正確答案填在相應的空格里。
①人體缺乏某種維生素會引起壞血病,這種維生素是__________。
②人體缺乏某種微量元素會發(fā)生貧血,這種微量元素是__________。
③既能為人體提供熱量,又能提供必需脂肪酸的物質是__________。
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【題目】酸式鹽NaHB在水溶液中,HB-的電離程度小于HB-的水解程度,下列說法正確的是
A.HB-水解方程式:HB-+H2OH3O++ B2-
B.溶液中離子濃度大小為:c(Na+) > c(HB-)> c(B2-) > c(OH-) > c(H+)
C.NaHB的存在促進了水的電離
D.相同物質的量濃度溶液的pH值:NaHB > Na2B
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+,其基本結構見下圖。下列有關說法錯誤的是
A. a極為負極,電極上發(fā)生氧化反應
B. 電池總反應可表示為:2H2+O2=2H2O
C. 外電路中電子由b電極通過導線流向a電極
D. 該裝置工作時把電能轉化為化學能
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【題目】下列關于物質的用途的說法不正確的是( )
A. SO2可用于漂白紙漿 B. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
C. 鋼罐可用于儲運濃硫酸 D. 磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負極反應為2H2O 4e– = O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。一定正確的是
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–)
B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D.pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–)
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