【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途的說(shuō)法不正確的是(

A. SO2可用于漂白紙漿 B. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多

C. 鋼罐可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸 D. 磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

【答案】D

【解析】A、二氧化硫具有漂白性,可以用于漂白紙漿和草帽辮等,選項(xiàng)A正確;B、氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸反應(yīng),:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,可用于治療胃酸過(guò)多,選項(xiàng)B正確;C、常溫下鐵被濃硫酸鈍化,可用鋼罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸,選項(xiàng)C正確;D、磁性氧化鐵是四氧化三鐵,能用于制備紅色顏料和油漆的是氧化鐵,選項(xiàng)D不正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖中a、b分別是原電池的兩極,接通電路后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板溶解,符合這一情況的是( )

a極板

b極板

a電極

Z溶液

A

石墨

負(fù)極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

正極

AgNO3

D

石墨

正極

CuCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知五種短周期元素,A、B、C、D、E的核電荷數(shù)依次增大,其中B、E同主族,A元素的氫化物是被稱為高效、較純凈的燃料;B元素是地殼中含量最多的元素;C、D、E三種原子的最外電子層電子數(shù)之和為10,且這三種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水。

(1)推斷A、B、C、D、E五種元素,寫(xiě)出下列元素名稱:

B:________ C:________ E:_________

(2)C2E化合物名稱為_____________;

(3)寫(xiě)出化合物AB2的電子式_____________

(4)寫(xiě)出D的單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為

_____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.冰水混合物 B.無(wú)污染的空氣 C.鹽酸 D.漂白粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);△H= -197 kJ/ mol,下列說(shuō)法中正確的是

A. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),生成 SO3 為2 mol

B. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量

C. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

D. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下10mL濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過(guò)程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是

A. 電離常教:K(HX)<K(HY)

B. 濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中:c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)

C. 濃度均為0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D. a點(diǎn)水的電離度大于b點(diǎn)水的電離度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是(
A.SO3通入水中:SO3+H2O=H2SO4
B.Cl2通入FeCl2溶液中:Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C.HCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOH=NaCl+H2O
D.CO2通入NaOH溶液中:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A. 0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B. CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

D. AgClAgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。

(1)工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備K2FeO4

①操作(Ⅰ)的方法為_________________,隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗(yàn)產(chǎn)生X氣體的方法是________________。

③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。

(3)測(cè)定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:準(zhǔn)確稱量1.0g樣品,配制100mL溶液,

步驟2:準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中

步驟3:在強(qiáng)堿性溶液中,用過(guò)量CrO2與FeO42-反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42-

步驟4:加稀硫酸,使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,CrO2轉(zhuǎn)化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+

步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.1000mol·L-1(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(溶液顯紫紅色),記下消耗(NH42Fe(SO42溶液的體積,做3次平行實(shí)驗(yàn),平均消耗(NH42Fe(SO42溶液的體積30.00 mL。

已知:滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。

②寫(xiě)出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

③步驟5中能否不加指示劑_________,原因是________________

④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),測(cè)定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

(4)配制0.1mol·L-1的K2FeO4,調(diào)節(jié)溶液pH,含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是__________ (填字母)。

A.pH=2時(shí),c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4)=0.1mol·L-1

B.向pH=10的這種溶液中加硫酸銨,則HFeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C.向pH=1的溶液中加HI溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H2FeO4+H+=H3FeO4

D.將K2FeO4晶體溶于水,水溶液呈弱堿性

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