下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、O2和O3
B、
C、CH3COOH和HCOOCH3
D、
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：根據(jù)同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物．
解答： 解：A、O2和O3是氧元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B、都是四面體結(jié)構(gòu)，是同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、CH3COOH和HCOOCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，故C正確；
D、，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差兩個(gè)CH2原子團(tuán)，為同系物，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體和同分異構(gòu)現(xiàn)象，把握好三要素：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同、化合物即可，同時(shí)注意相似概念的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)A、B、C、D由表中7種離子組成（電解質(zhì)中陰離子各不相同）．
陽(yáng)離子 Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液顯堿性，B溶液顯酸性；
②B和C的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，A和D的溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）A是
 
，B是
 
．
（2）A溶液顯堿性的離子方程式
 
．
（3）C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．（已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13）
（6）25℃時(shí)，0.1mol?L-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
 
（用含有a的關(guān)系式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2006年4月遼寧鞍山千山區(qū)寧遠(yuǎn)某化工廠的濃硝酸發(fā)生大量泄漏，頓時(shí)天空產(chǎn)生幾十米高紅棕色的煙霧，寫(xiě)出產(chǎn)生紅棕色煙霧原因主要反應(yīng)的方程式：①
 
   消防隊(duì)員用大量的燒堿噴向紅棕色的煙霧用于吸收．
濃硝酸具有很強(qiáng)的氧化性，常溫下能與銅反應(yīng)，在加熱條件下還能與碳發(fā)生反應(yīng)，分別寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式②
 
； ③
 
；此次濃硝酸發(fā)生大量泄漏造成環(huán)境嚴(yán)重污染，特別是水源的污染．分別寫(xiě)出由水產(chǎn)參加的反應(yīng)方程式④H2O只做氧化劑：
 
；⑤H2O只做還原劑：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有如圖所示裝置：
（1）裝置A中b為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，a極反應(yīng)式為
 
；
（2）裝置B中C為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
（3）當(dāng)鐵電極的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）若將裝置B中的CuSO4溶液更換為100mL滴有酚酞的飽和NaCl溶液，電解一段時(shí)間后
 
極附近顏色變紅，當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時(shí)，裝置B中溶液的pH為
 
．
（5）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作
 
極，另一極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸雨被人們稱為“空中死神”可見(jiàn)其危害之大，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、SO2和氮氧化物的排放是形成酸雨的原因
B、酸雨是指PH＜7的雨水
C、在燃煤中加入生石灰可以減少污染
D、酸雨可以毀壞森林和農(nóng)田等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂鋁合金在堿性溶液中開(kāi)始反應(yīng)緩慢，后反應(yīng)加速．經(jīng)分析是氧化膜及微小原電池作用的結(jié)果．下列敘述正確的是（　�。�
A、原電池的負(fù)極是鎂
B、負(fù)極的電極反應(yīng)式是Mg-2e=Mg2+
C、原電池的負(fù)極是鋁
D、正極的電極反應(yīng)式是2H++2e=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M說(shuō)法正確的是（　　）
A、非金屬性：Y＞Z＞M
B、M2是由非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的分子
C、原子半徑：M＞Z＞Y
D、Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　　）
A、碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
D、FeCl3溶液凈水原理：Fe3++3H2O 
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表．下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka=4.3×10-7
Ka=5.6×10-11
A、相同濃度溶液的酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN
B、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
C、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
D、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

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