酸雨被人們稱為“空中死神”可見其危害之大，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、SO2和氮氧化物的排放是形成酸雨的原因
B、酸雨是指PH＜7的雨水
C、在燃煤中加入生石灰可以減少污染
D、酸雨可以毀壞森林和農(nóng)田等
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．酸雨形成的主要原因SO2和氮氧化物；
B．是指PH＜5.6的雨水；
C．在燃煤中加入生石灰可以吸收二氧化硫；
D．酸雨可以毀壞森林和農(nóng)田等．
解答： 解：A．SO2和氮氧化物在大氣中會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化生成硫酸、硝酸等，是形成酸雨的主要原因，故A正確；
B．酸雨是指PH＜5.6的雨水，故B錯(cuò)誤；
C．在燃煤中加入生石灰可以吸收煤燃燒生成的二氧化硫，減少污染，故C正確；
D．酸雨導(dǎo)致樹木、森林死亡，湖泊中魚蝦絕跡，土壤營(yíng)養(yǎng)遭到破壞，使作物減產(chǎn)或死亡，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸雨的成因、危害、與防治，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物看，H2O2是一種綠色氧化劑．
（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O    H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，在以上反應(yīng)中Fe2+實(shí)際上起著
 
作用．
（2）I2與Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入合適的化學(xué)方程式：H2O2+I2═2HIO，
 
．
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕黃色，并可以使淀粉變藍(lán)，寫出正確的方程式（若是離子反應(yīng)，寫出離子方程式；不是離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所給信息，回答下列問題．
（1）若將下列物質(zhì)混合，是否發(fā)生反應(yīng)？（填“反應(yīng)”或“不反應(yīng)”）若發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
①將溴水與氯化鈉溶液混合．
 
．
②將碘水與溴化鈉溶液混合．
 
．
③將氯水與溴化鉀溶液混合．
 
．
④將溴水與碘化鈉溶液混合．
 
．
⑤從上述反應(yīng)中，我們可以得到氯、溴、碘三種單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱為
 
．
（2）常溫下，氯氣可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 
．
②說出這個(gè)反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的一個(gè)應(yīng)用．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱為
 
，其水溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中性”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者
 
后者（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）久置的硅酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象其原因?yàn)?div id="q6n6l6x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G
D的單質(zhì)
P
D的單質(zhì)
Q
H2O
M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C元素在周期表的位置
 
；M為
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）
（2）A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；化合物X所含化學(xué)鍵類型有
 
．
（3）A的氧化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E的非金屬性比F
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)事實(shí)加以說明（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（5）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測(cè)：關(guān)于Se的預(yù)測(cè)正確的是
 

A．常溫下Se單質(zhì)是氣體   B．Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的化學(xué)式為H2Se D．常見的氧化物只有SeO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、O2和O3
B、
C、CH3COOH和HCOOCH3
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將充滿NO2、NO的試管倒扣在盛有足量水的水槽中，通入一定量O2后一段時(shí)間，試管中充滿水，則NO2、NO、O2三者的體積比（溫度保持不變）不可能為（　�。�
A、3：3：4
B、4：3：2
C、8：4：5
D、1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①1LpH=2的亞硝酸溶液與足量Mg反應(yīng)生成H2 0.01mol
②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)
④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1．
A、①②③B、②③④
C、①④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)為110的元素被發(fā)現(xiàn)后，它的符號(hào)被國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)推薦為Ds（德語(yǔ)Darmstadt的縮寫），以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地--德國(guó)．下列關(guān)于Ds的說法，不正確的是（　�。�
A、Ds原子的電子層數(shù)為7
B、Ds是超鈾元素
C、Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110
D、Ds為金屬元素

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