Question

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關系曲線如下圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為 ；

（2）反應開始至2min時Z的平均反應速率為 ；

（3）下列關于化學反應速率與化學反應限度的敘述不正確的是 ( )

A．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經(jīng)停止

B．達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等

C．達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度都不再改變

D．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

E．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

（4）5min后曲線的含義 ；

 

 

Answer 1

（1）3X+Y?2Z （2分）(可逆號寫成“＝”扣1分)

（2）0．05mol?（L?min）-1 （2分）(單位漏寫或?qū)戝e扣1分）

（3）A （2分）

（4）在此條件下該反應已達到反應限度（或化學平衡）（2分）

【解析】

試題分析：（1）由圖可知，X、Y是反應物，物質(zhì)的量分別減少0．6mol、0．2mol，Z是生成物，物質(zhì)的量增加0．4mol，所以化學計量數(shù)的比值是X:Y:Z=3：1：2，所得化學方程式為3X+Y?2Z；

（2）2min時Z的物質(zhì)的量增加0．2mol，濃度增加0．1mol/L,所以Z的平均反應速率是0．1mol/L/2min=0．05mol?（L?min）-1

(3）A．反應限度是一種動態(tài)平衡狀態(tài)，此時反應仍在進行，錯誤；B、達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等，符合化學平衡的定義，正確；C、達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度都不再改變，正確；D、化學反應速率研究的是反應進行的快慢程度，怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，正確；E、化學平衡理論研究的是反應進行的徹底程度，怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品，正確，答案選A。

（4）5min時各物質(zhì)的濃度不再變化，說明已達平衡狀態(tài)，所以5min后曲線的含義是在此條件下該反應已達到反應限度（或化學平衡）。

考點：考查化學方程式的判斷，反應速率的計算，化學平衡概念