Question

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分)：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

 

（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是： 。（填元素符號）

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是 ，堿性最強的化合物的化學(xué)式是： 。

（3）比較①與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物， 的酸性強（填化學(xué)式）；能通過 說明（寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）。

（4）實驗室制�、诘臍浠�物的化學(xué)方程式 。

②的氫化物與②的最高價氧化物的水化物反應(yīng)所得的產(chǎn)物化學(xué)式為 。

（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因 （用化學(xué)方程式表示）。

（6）比較③與⑥的氫化物， 更穩(wěn)定（填化學(xué)式）。

（7）寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 。

（8）寫出⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ,該離子半徑 S2-（填“﹥”或“﹤”）寫出⑩元素在周期表的位置 。

 

Answer 1

（1）Ar；

（2）HClO4 KOH；

（3）H2CO3 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

（4）2NH3Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4NO3；

（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（6）H2O

（7）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（8），<，第四周期ⅦA族

【解析】

試題分析：這幾種元素分別是：①C；②N ；③ O；④Na；⑤Si；⑥S ；⑦Cl ; ⑧ Ar; ⑨ K; ⑩ Br。同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最后以最不活潑的惰性氣體元素結(jié)束。在同一主族的元素，從上到下，元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是⑧ Ar元素； （2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的HClO4。堿性最強的化合物KOH。（3）C、Si是同一主族的元素，非金屬性C>Si。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。因此比較①與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強的是H2CO3�？梢酝ㄟ^反應(yīng)CO2+H2O + Na2SiO3= H2SiO3↓+ Na2CO3證明。（4）在實驗室一般是用銨鹽與堿共熱來制取氨氣的。制取NH3的方程式為2NH3Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②的氫化物NH3與②的最高價氧化物的水化物HNO3反應(yīng)：NH3+ HNO3= NH4NO3.因此反應(yīng)產(chǎn)物是NH4NO3。（5） NO2是紅棕色氣體，它能溶解于水，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO。（6）③O與⑥S是同一主族的元素，由于非金屬性O(shè)>S。元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素穩(wěn)定性H2O >H2S。（7）Na與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（8）Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖為：．Cl-、S2-核外電子排布都是2、8、8.電子層結(jié)構(gòu)相同。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，離子的核電荷數(shù)也多，離子半徑就越小。因此離子半徑Cl-<S2-。⑩元素Br在周期表的位置是位于第四周期第ⅦA族。

考點：考查元素的推斷、元素的原子或離子半徑的比較、元素形成的氫化物、酸是酸性強弱的比較、氣體 實驗室制法、離子方程式的書寫的知識。