下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
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| ① | ② | ③ |
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3 | ④ |
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| ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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| ⑩ |
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(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: 。(填元素符號)
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學(xué)式是 ,堿性最強的化合物的化學(xué)式是: 。
(3)比較①與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物, 的酸性強(填化學(xué)式);能通過 說明(寫反應(yīng)的化學(xué)方程式)。
(4)實驗室制、诘臍浠锏幕瘜W(xué)方程式 。
②的氫化物與②的最高價氧化物的水化物反應(yīng)所得的產(chǎn)物化學(xué)式為 。
(5)②可以形成多種氧化物,其中一種是紅棕色氣體,試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因 (用化學(xué)方程式表示)。
(6)比較③與⑥的氫化物, 更穩(wěn)定(填化學(xué)式)。
(7)寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 。
(8)寫出⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ,該離子半徑 S2-(填“﹥”或“﹤”)寫出⑩元素在周期表的位置 。
(1)Ar;
(2)HClO4 KOH;
(3)H2CO3 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
(4)2NH3Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4NO3;
(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(6)H2O
(7)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(8),<,第四周期ⅦA族
【解析】
試題分析:這幾種元素分別是:①C;②N ;③ O;④Na;⑤Si;⑥S ;⑦Cl ; ⑧ Ar; ⑨ K; ⑩ Br。同一周期的元素,隨著原子序數(shù)的增大,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,最后以最不活潑的惰性氣體元素結(jié)束。在同一主族的元素,從上到下,元素的原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是⑧ Ar元素; (2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的HClO4。堿性最強的化合物KOH。(3)C、Si是同一主族的元素,非金屬性C>Si。元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。因此比較①與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強的是H2CO3?梢酝ㄟ^反應(yīng)CO2+H2O + Na2SiO3= H2SiO3↓+ Na2CO3證明。(4)在實驗室一般是用銨鹽與堿共熱來制取氨氣的。制取NH3的方程式為2NH3Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②的氫化物NH3與②的最高價氧化物的水化物HNO3反應(yīng):NH3+ HNO3= NH4NO3.因此反應(yīng)產(chǎn)物是NH4NO3。(5) NO2是紅棕色氣體,它能溶解于水,發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO。(6)③O與⑥S是同一主族的元素,由于非金屬性O(shè)>S。元素的非金屬性越強,其對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素穩(wěn)定性H2O >H2S。(7)Na與水反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。(8)Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖為:.Cl-、S2-核外電子排布都是2、8、8.電子層結(jié)構(gòu)相同。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說,離子的核電荷數(shù)也多,離子半徑就越小。因此離子半徑Cl-<S2-。⑩元素Br在周期表的位置是位于第四周期第ⅦA族。
考點:考查元素的推斷、元素的原子或離子半徑的比較、元素形成的氫化物、酸是酸性強弱的比較、氣體 實驗室制法、離子方程式的書寫的知識。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是
A.原溶液中一定含有SO42-離子 B.原溶液中一定含有NH4+離子
C.原溶液中一定含有Cl-離子 D.原溶液中一定含有Fe3+離子
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(共12分)在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)800 ℃,反應(yīng)達到平衡時,NO的物質(zhì)的量濃度是________;升高溫度,NO的濃度增大,則該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。
a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol-1,下列說法中正確的是( )
A.該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0
B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此一定不能自發(fā)進行
C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
D.能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是 ( )
①C(s)+O2(g)CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g) CO(g); △H2
②S(s)+O2(g) SO2(g); △H3 S(g)+O2(g) SO2(g); △H4
③H2(g)+1/2O2(g)H2O(l); △H5 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l); △H6
④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s);△H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省福州八市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案不正確的一組是:( )
A.可用Ba(OH)2溶液鑒別(NH4)2CO3、Na2SO4、NH4NO3三種氮肥
B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液,不加任何試劑即可鑒別
C.NH4Cl和NaCl兩種固體物質(zhì)的分離可用加熱法
D.CuO粉末、炭粉、鐵粉三種黑色粉末,用一種試劑無法鑒別
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省福州八市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某硫酸廠廢氣廠SO2的回收利用方案如下圖所示,下列說法不正確的是:
A.X可能含有2種鹽 B.a(chǎn)是SO3
C.Y可能含(NH4)2SO4 D.(NH4)2S2O8中S元素的化合價不可能為+7
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省孝感市七校聯(lián)考高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強的是 (填元素符號)。
(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是 (用化學(xué)式表示)。
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為 ,其中存在的化學(xué)鍵類型為 。
(4)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(5)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如下圖所示。
(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)反應(yīng)開始至2min時Z的平均反應(yīng)速率為 ;
(3)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是 ( )
A.反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài),此時反應(yīng)已經(jīng)停止
B.達到平衡狀態(tài)時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C.達到平衡狀態(tài)時,反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變
D.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
E.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
(4)5min后曲線的含義 ;
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