【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,在化學上有這很重要的用途。某實驗員想要用草酸晶體(H2C2O42H2O)配制400mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液,請回答下列問題
(1)通過計算,該實驗員應該用托盤天平稱______ g H2C2O42H2O用來做實驗。
(2)請寫出該實驗的實驗步驟
a:計算,b稱量,c:_____,d:冷卻,e:移液f:洗滌g:________,h:搖勻,i:裝液。
(3)在次過程中用到的玻璃儀器除了玻璃棒,燒杯,膠頭滴管外,還有_____。
(4)上述配制過程中,下列實驗操作對所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(選填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
I.稱量粉末時物體和砝碼位置放反了(___________)
II.移液過程后沒有對玻璃棒和燒杯進行洗滌(_________)
III.定容時俯視刻度線(___________)
IV.搖勻時,容量瓶液面低于刻度線,滴加蒸餾水至刻度線(_________)
【答案】25.2 溶解 定容 500mL容量瓶 偏低 偏低 偏高 偏低
【解析】
配制一定物質(zhì)量濃度的步驟:1.計算;2.稱量;3.溶解;4.冷卻;5.移液;6.洗滌;7.定容;8.搖勻;9.裝瓶。用到的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管;根據(jù)n=cV計算所需的溶質(zhì)質(zhì)量;誤差分析的理論依據(jù)根據(jù)c= 可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V 引起的,誤差分析時,關鍵要看配制過程中引起n和V 怎樣的變化,以此解答。
(1)實驗室需配制400mL0.4mol/L的H2C2O4溶液,需要選用500mL容量瓶,實際上配制的是500mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液,需要H2C2O4的物質(zhì)的量為:0.4mol/L×0.5L=0.2mol,需要H2C2O42H2O的物質(zhì)的量也是0.2mol,質(zhì)量為:126g/mol×0.2mol=25.2g;
(2)配制500mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液的步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝液;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,用到的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,缺少的儀器為:500mL容量瓶;
(4)I.如果是右盤放物體,左盤放砝碼,可以知道m(xù)(物體)+m(游碼)=m(砝碼),可知物體所稱的質(zhì)量比實際要稱的質(zhì)量要輕,故使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低;
II.移液過程后沒有對玻璃棒和燒杯進行洗滌,部分溶質(zhì)損失,故使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低;
III.定容時俯視刻度線,會造成容液體積偏小,故使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高;
IV.搖勻時,容量瓶液面低于刻度線,滴加蒸餾水至刻度線,會造成容液體積偏大,故使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。
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【題目】下列反應中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是( )
A. 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
B. 2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2
C. 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
D. I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2
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【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):
ABCD。
(1)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,則A為____。寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學方程式:______________。
(2)若A為活潑金屬元素的單質(zhì),D為強堿,焰色反應顯黃色,則C是______。A跟水發(fā)生反應的離子方程式為________________。
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【題目】化學反應A2+B2 =2AB的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 該反應是吸熱反應
B. 2 mol A—B鍵斷裂需要吸收y kJ 的能量
C. 1 mol A—A鍵和1mol B—B鍵斷裂能放出x kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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【題目】(1)與16gO2所含原子總數(shù)相同的NH3標準狀況下體積是________L;
(2)已知2L Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L,它與3L__________mol/LNa2SO4中SO42-的物質(zhì)的量濃度相等。
(3)同溫同壓下:同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為_____________;同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為___________,其中含有的氫的原子個數(shù)比為________;若NH3和H2S中的氫原子數(shù)相等,它們的體積比為____________。
(4)在標準狀況下,8.96L的CH4和CO的混合氣體,混合氣體對氫氣相對密度是9.5,則混合氣體中CH4的體積為____________,CH4和CO原子個數(shù)比為_______________。
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【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是( 。
A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl
C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
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【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類:
(1)上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是 ______ .
(2)①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氫氧化鐵體膠體 ⑥Al2(SO4)3固體 ⑦酒精 ⑧BaSO4固體
屬于電解質(zhì)的是 ______ ;屬于非電解質(zhì)的是 ______ (填序號)。
(3)請寫出⑥的電離方程式______________________________________________
(4)下列關于③和⑤的說法正確的是____________。
a.都不穩(wěn)定,密封靜置會產(chǎn)生沉淀
b.⑤能產(chǎn)生丁達爾效應,而③不能
c.加入鹽酸都會產(chǎn)生沉淀
(5)按要求寫出下列反應的離子方程式:
①鋅跟稀硫酸反應_________________________________________________。
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應 ______________________________________。
③MgO滴加稀鹽酸_______________________________________________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B. 醋酸溶解雞蛋殼:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D. 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
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【題目】2019 年是“國際化學元素周期表年”。 1869 年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列,準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是
A. 甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA 族B. 原子半徑比較:甲>乙> Si
C. 乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CH4D. 推測乙的單質(zhì)可以用作半導體材料
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