【題目】2019 年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。 1869 年門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA 族B. 原子半徑比較：甲＞乙＞ Si

C. 乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4D. 推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料

【答案】C

【解析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和Al在同一主族，與As同一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第ⅣA族，為Ge元素。

A．從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和Al在同一主族，與As同一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，A項(xiàng)正確；

B．甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元素。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，排序?yàn)榧祝疽遥?/span>Si，B項(xiàng)正確；

C．同主族元素的非金屬性從上到下越來(lái)越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱，元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙為Ge元素，同主族上一個(gè)元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)正確；

本題答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。

(1)A室混合氣體的物質(zhì)的量為________，標(biāo)況下體積為________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在________刻度，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2CrH2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻(溶液呈綠色)還原為二價(jià)鉻(溶液呈亮藍(lán)色)；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如下，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是___________________，儀器a的名稱是___________。

(2)將過(guò)量的鋅和氧化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好，打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3。此時(shí)觀察到c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________；過(guò)量鋅的作用是______________________________________________。

(3)打開(kāi)K3，關(guān)閉K1、K2，觀察到現(xiàn)象為___________________________、d中出現(xiàn)磚紅色沉淀，為得到純凈的磚紅色晶體，需采取的操作是__________、__________、洗滌、干燥。

(4)裝置d可能存在的缺點(diǎn)為_________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

Prolitane是一種抗抑郁藥物，以芳香烴A為原料的合成路線如下：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)D的化學(xué)名稱為___________，D→E的反應(yīng)類型為___________。

(2)G的官能團(tuán)名稱為___________。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

(4)F→G的化學(xué)方程式為______________________。

(5)X是D的同系物，ⅹ分子比D分子少一個(gè)碳原子，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則滿足此條件的X共有___________種(不含立體異構(gòu))；其屮核磁共振氫譜顯示為5組峰，其峰面積比為3︰2︰2︰2︰1，寫(xiě)出符合該要求的Ⅹ的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。

(6)參照 Prolitane的合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑和溶劑任選)。____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了配制NH4＋與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )

①適量的HC1 ②適量的NH4NO3 ③適量的氨水 ④適量的NaOH

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L

B. b點(diǎn)：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)

C. c點(diǎn)：鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)

D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列問(wèn)題：

(1)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +SiCl4(g) △H1 = +48kJ/mol

4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g) △H3 = +114kJ/mol

則反應(yīng)3SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g)的△H=______________kJ/mol。

(2)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +SiCl4(g)，采用合適的催化劑，在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

①323 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ =______%。比較a、b處反應(yīng)速率大�。害�a_____υb(填“>”、“<”、“=”)

②在343 K下：要提高SiHCl3平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有_______。(兩問(wèn)均從下列選項(xiàng)中選擇合適的選項(xiàng)填空)

A、增大反應(yīng)物濃度

B、增大壓強(qiáng)

C、及時(shí)將產(chǎn)物從體系分離

D、使用更高效的催化劑

③某溫度(T K)下，該反應(yīng)可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到30%，則該溫度下的平衡常數(shù)KT K___K343 K(填“>”、“<”、“=”)，已知反應(yīng)速率υ=υ正-υ逆=k正x2(SiHCl3)-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算在該溫度下當(dāng)轉(zhuǎn)化率為20%的時(shí)刻，υ正/υ逆=_____________(保留1位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有NA個(gè)氯化氫分子的是（　�。�

A.將1mol H2和lmol Cl2光照或點(diǎn)燃后的產(chǎn)物

B.室溫下22.4L的HCl氣體

C.室溫下，將1mol HCl氣體通入100mL水中所得的液體

D.室溫下，36.5g HCl氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3，還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：

(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼燒后所得物質(zhì)的化學(xué)名稱是___________。

(2)焙燒時(shí)Al2O3與(NH4)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

水浸與中和步驟得到溶液的操作方法是___________。

(3)浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是___________ (填化學(xué)式)。

(4)“熱還原”中每生成1molPd生成的氣體的物質(zhì)的量為___________ (已知熱還原得到的固體只有Pd)。

(5)Pd是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬，其儲(chǔ)氫原理為2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值為0.8。已知： Pd的密度為12g·cm-3， 則10.6cm3Pd能儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為___________L。

(6)鋁的陽(yáng)極氧化法是將鋁作為陽(yáng)極，置于硫酸等電解液中，加入α-羥基丙酸、丙三醇后進(jìn)行電解，可觀察到鋁的表面會(huì)形成一層致密的氧化膜。

①寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：______________________ 。

②電解過(guò)程中α-羥基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案