19．下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（　�。�
A．H+、SO42、Ba2+、NO3-B．Ca2+、H+、NO3、Cl
C．Mg2+、K+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Mg2+、SO42-

分析 根據(jù)離子之比不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，離子之間不能發(fā)生氧化還原反應，則能大量共存，以此來解答．

解答 解：A中SO42、Ba2+反應生成沉淀而不能大量共存，而B、C、D中離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重學生思維嚴密性的考查，熟悉復分解反應及氧化還原反應即可解答，選項A為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知鋇的活性處于鉀和鈉之間，下列反應可以實現(xiàn)的是（　　）
A．鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀
B．鋇與冷水劇烈反應置換出氫氣
C．鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉
D．在溶液中鋇離子可以氧化金屬鋅，使之成為鋅離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質(zhì)的量[用n（H2）表示]對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響，實驗結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c．
②在起始時體系中加入N2的物質(zhì)的量為1mol．若容器容積為2L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=8.33．
③圖象中T1和T2的關(guān)系是：T1＜T2．（填“＞”“＜”“=”“無法確定”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在托盤天平的兩個托盤上，分別放置一個盛有100g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸的燒杯，并調(diào)節(jié)天平至平衡．這時，向左邊燒杯中加入2.3g金屬鈉，向右邊燒杯中加入一定質(zhì)量的金屬鎂，完全反應后，天平仍保持平衡．試求所加金屬鎂的質(zhì)量為2.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．根據(jù)下圖提供的儀器裝置，提純并測定Na2CO3樣品的純度（其中含NaHCO3雜質(zhì)）
請回答下列問題．
實驗一
（1）連接裝置的正確順序是⑥①③④⑤．
（2）完成實驗一尚缺少的儀器是酒精燈．
（3）產(chǎn)生的氣體從裝置④的b端進入．
（4）裝置④中的飽和NaHCO3溶液不能用水或飽和Na2CO3溶液替換的原因分別是二氧化碳能溶于水，也能與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，而吸收二氧化碳．
實驗二
（5）測定經(jīng)實驗一后的固體物質(zhì)與鹽酸反應放出的CO2的體積，應將實驗一的裝置做哪些調(diào)整？裝置③換為②．
（6）實驗一不再產(chǎn)生氣體時，通過量筒內(nèi)的水位讀數(shù)折算成標準狀況下產(chǎn)生a L CO2，實驗二中加鹽酸無氣體產(chǎn)生時，通過量筒內(nèi)水位讀數(shù)折算成標準狀下產(chǎn)生b L CO2．則該樣品中Na2CO3純度的實驗值（質(zhì)量分數(shù)）為$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
（7）如果實驗二用濃鹽酸試劑，對最終的實驗結(jié)果可能會產(chǎn)生怎樣的影響？使測得的Na2CO3純度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某實驗小組同學欲探究SO2的性質(zhì)，并測定空氣中SO2的含量，他們設計如圖1實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：

（1）裝置中的氨水可吸收多余的SO2，發(fā)生反應的離子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是倒扣的漏斗，橢圓形部分體積較大，具有緩沖作用，能防止倒吸；
（2）裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液，裝置D用于檢驗SO2的氧化性性質(zhì)；
（3）裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是深黃色的碘水褪色；
（4）如果用鹽酸和硫酸鈉反應制取二氧化硫，裝置如圖2所示，其中a導管的作用是，所用硫酸為70%的濃硫酸，不用稀硫酸的原因是二氧化硫在水中的溶解度比較大，濃硫酸具有吸水性，能促使二氧化硫的生成．
（5）他們擬用以下方法（如圖3）測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）．
方案Ⅰ：
①洗氣瓶C中溶液藍色消失后，若沒有及時關(guān)閉活塞A，則測得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
方案Ⅱ：

②實驗中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標準狀況），最終所得固體質(zhì)量為0.233g，試通過計算確定該空氣中二氧化碳的含量是否合格（計算過程）：不合格．（空氣中二氧化碳的體積分數(shù)小于0.05%表示合格）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有一無色澄清溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：K+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、Fe3+、SO42-．進行如下實驗：
a．取少量溶液滴入酚酞，溶液變紅色．
b．另取少量溶液加鹽酸至過量，有無色氣體放出，再加BaCl2溶液，無沉淀生成．
c．另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成．
（1）試推斷，該溶液中肯定有OH-、CO32-、Cl-離子，肯定不存在Fe3+、SO42-離子；
（2）寫出有關(guān)反應的離子反應方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓
（3）不能肯定存在K+、Na+離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究性學習小組設想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的還原性強弱．

【提出假設】假設1：Fe2+還原性比I-強．假設2：I-還原 性比Fe2+強．假設3：一樣強
【驗證假設】（1）設計如下幾種裝置進行實驗：
實驗 必須的裝置是A→C→E（按Cl2氣流方向的順序填寫）
（2）實驗開始后，控制通入 少量氯氣，通過觀察混合溶液顏色的變化不能（填“能”或“不能”）判斷反應的先后順序．
（3）請在下表中寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結(jié)論．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應后的混合溶液分置于A、B兩試管中；
往A中滴加KSCN溶液；

往B中滴加淀粉溶液．
①若A變紅色，B不變色則假設1成立．

②若A不變色，B變藍色則假設2成立．
③若A變紅色、B變藍色
則假設3成立．
（4）為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的量．該小組稱取3.04gFeSO4，同時稱取3.32gKI固體，溶于水中．為了驗證上述假設，通入的Cl2體積 最多不能超過0.224L（標準狀況）．
【思考與交流】
（5）有同學質(zhì)疑，上述實驗只能驗證Cl2分別與Fe2+和I-反應的速率大小，并不能證明Fe2+和I-還原性的強弱．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入某溶液，如果能發(fā)生反應，即可證明I-的還原性強于Fe2+，該反應的離子方程式是2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列各裝置圖對應的敘述正確的是（　　）
A．
實驗室用裝置制取氨氣
B．
裝置X若為CCl4，可用于吸收氨氣并防止倒吸
C．
裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D．
裝置是原電池，鐵電極為負極，發(fā)生氧化反應

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