Question

有A、B、C、D 四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。
（1）推斷A、B、C、D、E的化學式。
A           ；B           ；C            ；D             ；E                  
（2）寫出下列反應的離子方程式。
B與鹽酸反應                         
C與硫酸反應                                   
D與硫酸反應                         
E與澄清石灰水反應                       

Answer 1

(9分)   （ 每空1分）
（1）  A：BaSO₄   B：BaCO₃    C: Ba(OH)₂   D: K₂CO₃     E: CO₂
（2） 2H⁺＋BaCO₃＝CO₂↑＋H₂O＋Ba²⁺   
Ba²⁺ ＋2H⁺＋2 OH^-＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋2H₂O
2H⁺＋CO＝CO₂↑＋H₂O    
Ca²⁺＋2 OH^-－＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O

解析試題分析：E可使澄清石灰水變渾濁，則E為二氧化碳；B、D均與酸反應生成E，且B不溶于水，則B為碳酸鋇，D為碳酸鉀；A不溶于水和鹽酸，由題給離子知只有硫酸鋇不溶于鹽酸，所以A為硫酸鋇；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為氫氧化鋇．故答案為：BaSO₄；BaCO₃；Ba（OH）₂；K₂CO₃；CO₂；
（2）B與鹽酸的反應為：2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺，C與硫酸的反應為：Ba²⁺+2H⁺+2 OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，D與硫酸的反應為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
E與澄清石灰水反應為：Ca²⁺+2 OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺；Ba²⁺+2H⁺+2OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；Ca²⁺+2 OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
考點：無機物的推斷 常見離子的檢驗方法
點評：解答本題要根據物質轉化時的現象及物質的溶解性，難度不大。