在一定溫度下，將物質(zhì)的量都為2mol的A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）反應(yīng)達到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.6mol，則此時A的轉(zhuǎn)化率為（　　）
分析：A（g）+2B（g）?2C（g）
開始2     2        0
轉(zhuǎn)化0.8   1.6      1.6
平衡1.2    0.4      1.6
以此計算A的轉(zhuǎn)化率．
解答：解：將物質(zhì)的量都為2mol的A和B充入一密閉容器中，發(fā)生A（g）+2B（g）?2C（g），
達到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.6mol，則
 A（g）+2B（g）?2C（g）
開始2     2        0
轉(zhuǎn)化0.8   1.6      1.6
平衡1.2    0.4      1.6
所以A的轉(zhuǎn)化率為
0.8mol
2mol
×100%=40%，
故選B．
點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，注意化學(xué)平衡三段法計算格式清晰直觀，明確轉(zhuǎn)化率的計算即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。

（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?/p>

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省濟南外國語學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：計算題

反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省濟南外國語學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：計算題

反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。

（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?/p>

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。

（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?/p>

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