下列不能組成緩沖溶液的是（　�。�
A、鹽酸和氯化鈉
B、氨水和氯化銨
C、蘇打和小蘇打
D、醋酸和醋酸鈉
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理
專題：
分析：能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液，能夠形成緩沖溶液，必須是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，據(jù)此分析．
解答： 解：能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液，能夠形成緩沖溶液，必須是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，
A、HCl和NaCl混合溶液中，不存在化學(xué)平衡，故A錯(cuò)誤；
B、氨水和氯化銨的混合溶液中，加酸能夠與氨水反應(yīng)生成銨根，加堿能夠與銨根反應(yīng)生成一水合氨，其能夠形成緩沖溶液，故B正確；
C、蘇打和小蘇打的混合溶液中，加酸能夠與碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根，加堿能夠與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根，其能夠形成緩沖溶液，故C正確；
D、醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，加酸能夠與醋酸根反應(yīng)生成醋酸，加堿能夠與醋酸反應(yīng)生成醋酸根，其能夠形成緩沖溶液，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了緩沖溶液的相關(guān)知識，注意緩沖溶液必須存在化學(xué)平衡，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知T℃時(shí)，水的離子積為Kw，在該溫度下，將a mol/L一元酸HA和b mol/L一元堿BOH等體積混合，并使混合液顯中性，則必要的條件是（　�。�
A、混合液的PH=7
B、混合液中Kw=C2（H+）
C、a=b
D、混合液滿足：C（B+）+C（H+）=C（A-）+C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在一定條件下能通過縮合聚合反應(yīng)生成高分子化合物的是（　�。�
A、CH3CH=CH2
B、CH3COOCH2CH3
C、CF2=CF2
D、HOCH2CH2OH和HOOC-COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（　　）
A、只含1個(gè)鍵的直鏈有機(jī)物
B、含2個(gè)鍵的直鏈有機(jī)物
C、含1個(gè)鍵的環(huán)狀有機(jī)物
D、含1個(gè)-C≡C-鍵的直鏈有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第1步電離程度大于第2步，第2步電離程度大于第3步…今有HA、H2B、H3C 三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生反應(yīng)：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C，②H2B（少量）+2A=B2-+2HA，③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C，請回答下列問題：
（1）在相同條件下，HA、H2B、H3C 3種酸中酸性最強(qiáng)的是
 
．
（2）在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是
 
，最難結(jié)合質(zhì)子的是
 
．
（3）寫出離子方程式：①H3C與OH-（過量）
 
；②HA（過量）與C3-
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時(shí)pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�
A、Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線
B、b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C、a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
D、d點(diǎn)鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于醋酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：①NaHB=Na++HB-，②HB-≒H++B2-，③HB-+H2O≒H2B+OH-且溶液中c（H+）＞c（OH-），則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)
B、NaHB溶液中：c（Na+）＞c（HB-）+2c（B2-）
C、H2B為弱電解質(zhì)
D、HB-的電離程度小于HB-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（　　）
A、在 t1時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.4/t1mol?L-1?min-1
B、在（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol?L-1A、0.1 mol?L-1 B和0.4 mol?L-1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol?L-1
D、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的Fe、Fe0、Fe2O3的混合物中，加入200mLl.5mol的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的該混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　�。�
A、11.2gB、8.4g
C、5.6gD、2.8g

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