Question

已知T℃時(shí)，水的離子積為Kw，在該溫度下，將a mol/L一元酸HA和b mol/L一元堿BOH等體積混合，并使混合液顯中性，則必要的條件是（　�。�

• A、混合液的PH=7
• B、混合液中Kw=C²（H⁺）
• C、a=b
• D、混合液滿足：C（B⁺）+C（H⁺）=C（A^-）+C（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_W，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，若溶液呈中性，應(yīng)存在反應(yīng)后的溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

mol/L，即Kw=c²（H⁺），據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A．因溫度未知，則pH=7的溶液不一定為中性，故A錯(cuò)誤；
B．混合溶液中，Kw=c²（H⁺），則c（H⁺）=

Kw

mol/L，根據(jù)c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液一定呈中性，故B正確；
C．因酸堿的強(qiáng)弱未知，a=b，只能說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故C錯(cuò)誤；
D．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），不能確定溶液的酸堿性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意溶液呈中性一定滿足：c（H⁺）=c（OH^-），由于溫度未知，且酸堿的強(qiáng)弱未知，不能根據(jù)pH以及酸堿的物質(zhì)的量關(guān)系判斷．