在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A＋5B6C＋4D

B.前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 mol·L-1·s-1

C.2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

 

D

【解析】根據(jù)圖像可知，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中A、B、C、D的物質(zhì)的量變化分別為0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，所以A、B、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4∶5∶6∶4，反應(yīng)方程式為4A+5B6C+4D，A對；前2 min B的物質(zhì)的量變化為0.5 mol，B的反應(yīng)速率為0.5 mol/ (2 L×120 s)≈0.002 1 mol·L-1·s-1，B對；2 min時改變條件，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物A、B物質(zhì)的量減少，C、D的物質(zhì)的量增加，在改變條件的瞬間，A、B、C、D的物質(zhì)的量都沒有發(fā)生變化，因此一定不是改變的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，可能是升高溫度或使用催化劑或增大壓強(qiáng)，C對。從圖像中無法判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，D錯。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

2TiO2+(無色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O

Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+

加入鐵屑的作用是 。

(2)在②→ ③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍。

(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp［Fe(OH)3］=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K= 。

(4)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)

ΔH=+140 kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式： 。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項(xiàng) )。

(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用_______方法。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和

b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)

①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a b，

②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a b。

(2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10 mL的a：鹽酸b：醋酸中

①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a b，

②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a b。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。達(dá)到平衡后，改變一個條件，下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是( )

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1 HNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35 ℃水浴。

(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究?

____________________________________________________________。

(2)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容，填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究實(shí)驗(yàn)：

(3)整個實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和 。

(4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有 。

②干燥管中應(yīng)放置的試劑是 。

A.堿石灰 B.無水CaCl2

C.P2O5固體 D.濃硫酸

③若撤除干燥管裝置，所測速率 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是( )

A.通入大量O2 B.增大容器容積

C.移去部分SO2 D.降低體系溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa下：

①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s） ΔH1=-414 kJ·mol-1

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） ΔH2=-511 kJ·mol-1

下列說法正確的是（ ）

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s） ΔH =-317 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 5-3化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，電子式如圖所示：，下列說法正確的是（ ）

A.NH5屬于離子化合物 B.NH5屬于共價化合物

C.NH5只含有離子鍵 D.NH5只含有共價鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 4-4氮及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A.滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，原溶液中一定無

B.向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，可在管口觀察到紅棕色氣體

C.過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色

D. 46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA，含有的分子總數(shù)為NA

 

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