在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是( )

 

 

D

【解析】增加A氣體的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，A對(duì)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的體積減小，容器的體積減小，混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度增大，B對(duì)；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，C對(duì)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，D錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。

(1)實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。

(2)如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx,正極的電極反應(yīng)式為 。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是 。

與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 __ 倍。

(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)?/span> (用離子方程式表示)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，在等體積的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( )

A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108

C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )

①電離程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+數(shù)目增多；④c(OH-)增大；⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)；⑥增大

A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號(hào))。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)

C.充入一定量氮?dú)? D.再加入一些鐵粉

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，試分析和回答下列問題：

(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填序號(hào))。

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 (填寫“不變”、“變小”或“變大”)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：。能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是( )

①容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

②v正(H2O)=v逆(H2)

③容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

④容器中氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

⑤消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

A.①②③ B.①②③④ C.② D.①④⑤

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A＋5B6C＋4D

B.前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 mol·L-1·s-1

C.2 min時(shí)，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-574 kJ·mol-1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-1 160 kJ·mol-1

下列說法不正確的是（ ）

A．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-Q ，Q>574 kJ·mol-1

B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173．4 kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1．6 mol

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 5-1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

同位素2H、15N、18O、34S等常被用作陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是（ ）

A．16O和18O是同一種核素

B．1H218O的摩爾質(zhì)量為20

C．34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9

D．2H+核外電子數(shù)為0

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案