【題目】下列分散系最穩(wěn)定的是

A. 懸濁液 B. 乳濁液 C. 溶液 D. 膠體

【答案】C

【解析】

A.懸濁液不穩(wěn)定,靜置分層;A不符合;

B.乳濁液不穩(wěn)定,靜置分層;B不符合;

C.溶液,是均勻、透明、穩(wěn)定的分散系;C符合;

D.膠體,為介穩(wěn)定,D不符合;

所以最穩(wěn)定的為溶液。合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求填空:
(1)3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯結(jié)構(gòu)簡式為
(2) 名稱為
(3) 名稱為:
(4) 名稱為:
(5)有機(jī)物A只由C、H、O三種元素組成,常用作有機(jī)合成的中間體,測得8.4g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0g CO2和7.2g水.質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84;紅外光譜分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的C H,核磁共振氫譜顯示有3種峰,且峰面積之比為6:1:1. ①寫出A的分子式;
②寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
③下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應(yīng)的是(填序號)
a.H2 b.Na c.KMnO4 d.Br2
④有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體,1mol B可以與1mol Br2加成,該有機(jī)物的所有碳原子在同一平面上,核磁共振氫譜顯示有3種峰,且峰面積之比為6:1:1,則B的結(jié)構(gòu)簡式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是(
A.c(H+
B.Ka(HF)
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是(
A.c(H+
B.Ka(HF)
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 所有銨鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有NH3

B. 所有銨鹽都易溶于水,所有銨鹽中的氮均呈-3價(jià)

C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱,離子方程式為NHOHNH3H2O

D. NH4ClNaCl的固體混合物,可用升華法分離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),1molL﹣1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中,測得c(NH4+)分別為a、b、c(單位為molL﹣1),下列判斷正確的是(
A.a=b=c
B.a>b>c
C.a>c>b
D.c>a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應(yīng),得標(biāo)準(zhǔn)狀況下H22.24L,則金屬氯化物中金屬元素化合價(jià)為(  )

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是(
A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子 Cl
B.氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.氯分子的電子式:
D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:H3C﹣CH2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識,完成下面題目:
(1)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑,可通過反應(yīng)獲得:NO(g)+Cl2(g)═2ClNO(g).①氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會生成亞硝酰氯,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1 K1
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2 K2
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H3 K3
則△H3=(用△H1和△H2表示),K3=(用K1和K2表示).
②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O.室溫下,用一定量的NaOH
溶液吸收NO、NO2混合氣體,得到0.1mol/L的NaNO2溶液.已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×104 ,
那么室溫下NO2的水解常數(shù)Kh= , 0.1mol/L NaNO2溶液中從c(Na+ )、c(OH )、c(NO2 )、c(HNO2)的大小順序?yàn)?/span>
(2)在3.0L密閉容器中,通入0.10mol CH4和0.20molNO2 , 在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng),CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H<0,反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:

時(shí)間t/min

0

2

4

6

8

10

總壓強(qiáng)p/100kPa

4.80

5.44

5.76

5.92

6.00

6.00

①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0~4min內(nèi)v(NO2)= , 該溫度下的平衡常數(shù)K=(不必帶單位).
②在一恒容裝置中,通入一定量CH4和NO2 , 測得在相同時(shí)間內(nèi),在不同溫度下,NO2的轉(zhuǎn)化率如圖(橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度,縱坐標(biāo)為NO2轉(zhuǎn)化率/%):

則下列敘述正確的是
A.若溫度維持在200℃更長時(shí)間,NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%
B.反應(yīng)速率:b點(diǎn)的v (逆)>e點(diǎn)的 v (逆)
C.平衡常數(shù):c點(diǎn)=d點(diǎn)
D.提高b點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率,可適當(dāng)升溫或增大c(CH4

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