【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是( )
A.c(H+)
B.Ka(HF)
C.
D.
【答案】D
【解析】解:A、因HF為弱酸,則濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離,平衡正向移動(dòng),電離程度增大,n(H+)增大,但c(H+)不斷減小,故A錯(cuò)誤; B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),則Ka(HF)在稀釋過(guò)程中不變,故B錯(cuò)誤;
C、因稀釋時(shí)一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的H+和F﹣ , 溶液的體積相同,則兩種離子的濃度的比值不變,但隨著稀釋的不斷進(jìn)行,c(H+)不會(huì)超過(guò)10﹣7molL﹣1 , c(F﹣)不斷減小,則比值變小,故C錯(cuò)誤;
D、因Ka(HF)= ,當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離,c(F﹣)不斷減小,Ka(HF)不變,則 增大,故D正確;
故選:D.
根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì),則在加水不斷稀釋時(shí),電離程度增大,電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng),并注意溫度不變時(shí),電離平衡常數(shù)不變來(lái)解答.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】與丙烯具有相同的碳、氫百分含量,但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是( )
A.環(huán)丙烷
B.環(huán)丁烷
C.乙烯
D.丙烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6 . 人體缺乏這種維生素易得壞血癥,所以維生素C又稱(chēng)抗壞血酸.維生素C易被空氣中的氧氣氧化.在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C,如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mgL﹣1左右.某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量.下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)空白.
(1)測(cè)定目的:測(cè)定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量. 測(cè)定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣ .
實(shí)驗(yàn)用品:①儀器:(自選,略).
試劑:指示劑(填名稱(chēng))、濃度為7.5×10﹣3 molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等.
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程: ①洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用.
②打開(kāi)橙汁包裝,目測(cè):顏色﹣﹣橙黃色,澄清度﹣﹣好.用(填儀器名稱(chēng))向錐形瓶中量入20.00mL待測(cè)橙汁,滴入2滴指示劑.
③用左手控制滴定管的(填部位),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視 , 直到滴定終點(diǎn),滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 .
(3)數(shù)據(jù)記錄與處理:如圖1為某一次滴定管滴定前液面,其讀數(shù)值為mL圖2為滴定結(jié)束液面,則本次滴定過(guò)程共使用了mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液 幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則此橙汁中維生素C的含量是mgL﹣1 .
(4)問(wèn)題討論:取標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的滴定管洗滌之后直接裝液開(kāi)始滴定,則測(cè)定結(jié)果 . (填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見(jiàn)光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如右。下列說(shuō)法不正確的是
A. 該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能
B. 該過(guò)程中,只涉及極性鍵的斷裂與生成
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3
D. 原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )
A.CH3(CH2)3CH3
B.CH3C(CH3)2CH2CH3
C.CH3(CH2)2C(CH3)3
D.CH3CH(CH3)3CH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(s)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下:
溫度℃ | 700 | 800 | 880 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.0 | 10.0 | 12.5 | 16.1 | 17.7 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , △H0(填“>、<、或=”);
(2)800℃時(shí),向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB,若反應(yīng)初始2mim內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.01molL﹣1min﹣1 , 則2min時(shí)c(A)=molL﹣1 , C的物質(zhì)的量為mol;若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)再向容器中充入0.4molA,則再次達(dá)到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(3)下列選項(xiàng)中能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)有 a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.v(A):v(b)=1:1
c.單位時(shí)間內(nèi)消耗A和B的物質(zhì)的量相等
d.C的百分含量保持不變
(4)880℃ 時(shí),反應(yīng) C(g)+D(s)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 .
(5)某溫度時(shí),平衡濃度符合下式:c(A).c(B)=c(C),則該此時(shí)的溫度為℃.
(6)圖是1000℃時(shí)容器中A的物質(zhì)的量的變化曲線,請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在1200℃時(shí)A的物質(zhì)的量的變化曲線圖 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色透明酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A. Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32- B. Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C. Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3- D. NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-
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