【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

【答案】D
【解析】解：A、因HF為弱酸，則濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，故A錯(cuò)誤； B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（HF）在稀釋過程中不變，故B錯(cuò)誤；
C、因稀釋時(shí)一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的H+和F﹣ ， 溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進(jìn)行，c（H+）不會(huì)超過10﹣7molL﹣1 ， c（F﹣）不斷減小，則比值變小，故C錯(cuò)誤；
D、因Ka（HF）= ，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，c（F﹣）不斷減小，Ka（HF）不變，則 增大，故D正確；
故選：D．
根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并注意溫度不變時(shí)，電離平衡常數(shù)不變來解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（ ）
A.環(huán)丙烷
B.環(huán)丁烷
C.乙烯
D.丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6 ． 人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mgL﹣1左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量．下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白．
（1）測(cè)定目的：測(cè)定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量． 測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣ ．
實(shí)驗(yàn)用品：①儀器：（自選，略）．
試劑：指示劑（填名稱）、濃度為7.5×10﹣3 molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等．
（2）實(shí)驗(yàn)過程： ①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
②打開橙汁包裝，目測(cè)：顏色﹣﹣橙黃色，澄清度﹣﹣好．用（填儀器名稱）向錐形瓶中量入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 ， 直到滴定終點(diǎn)，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
（3）數(shù)據(jù)記錄與處理：如圖1為某一次滴定管滴定前液面，其讀數(shù)值為mL圖2為滴定結(jié)束液面，則本次滴定過程共使用了mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液 幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積（mL）

20.05

20.00

18.80

19.95

則此橙汁中維生素C的含量是mgL﹣1 ．
（4）問題討論：取標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的滴定管洗滌之后直接裝液開始滴定，則測(cè)定結(jié)果 ． （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是

A. 該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B. 該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫錯(cuò)誤的是（ ）
A.CH3（CH2）3CH3
B.CH3C（CH3）2CH2CH3
C.CH3（CH2）2C（CH3）3
D.CH3CH（CH3）3CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（s）反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：

溫度℃

700

800

880

1000

1200

平衡常數(shù)

1.0

10.0

12.5

16.1

17.7

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， △H0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB，若反應(yīng)初始2mim內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.01molL﹣1min﹣1 ， 則2min時(shí)c（A）=molL﹣1 ， C的物質(zhì)的量為mol；若經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)再向容器中充入0.4molA，則再次達(dá)到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）下列選項(xiàng)中能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)有 a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．v（A）：v（b）=1：1
c．單位時(shí)間內(nèi)消耗A和B的物質(zhì)的量相等
d．C的百分含量保持不變
（4）880℃ 時(shí)，反應(yīng) C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為 ．
（5）某溫度時(shí)，平衡濃度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），則該此時(shí)的溫度為℃．
（6）圖是1000℃時(shí)容器中A的物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在1200℃時(shí)A的物質(zhì)的量的變化曲線圖 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系最穩(wěn)定的是

A. 懸濁液 B. 乳濁液 C. 溶液 D. 膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

A. Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32- B. Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

C. Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3- D. NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（ ）
A.乙烯、乙炔
B.己烯、苯
C.苯、己烷
D.苯、甲苯

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