在T℃下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=
[NO][SO3]
[NO2][SO2]
．恒容時，溫度升高，NO濃度減小．下列說法正確的是（　�。�
A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫下減小壓強，反應體系的顏色加深
C、升高溫度，逆反應速率減小
D、該反應化學方程式為NO2+SO2?NO+SO3
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：平衡常數(shù)K=
[NO][SO3]
[NO2][SO2]
．反應的化學方程式為NO2+SO2=NO+SO3恒容時，升高溫度，NO濃度減小，說明平衡逆向進行，依據(jù)平衡移動原理和影響反應速率的因素分析選項；
A、NO2+SO2=NO+SO3，恒容時，升高溫度，NO濃度減小，說明平衡逆向進行，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝担?br />B、反應前后氣體體積不變，減小壓強氣體體積增大，混合氣體顏色變淺；
C、升溫正逆反應速率 都增大；
D、依據(jù)化學平衡常數(shù)概念書寫化學方程式．
解答： 解：A、恒容時，升高溫度，NO濃度減小，說明平衡逆向進行，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝担蔄錯誤；
B、化學反應前后氣體體積不變，減小壓強氣體體積增大，混合氣體顏色變淺，故B錯誤；
C、升溫反應速率增大，正逆反應速率都增大，故C錯誤；
D、依據(jù)化學平衡常數(shù)概念書寫化學方程式為NO2+SO2=NO+SO3，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學平衡常數(shù)概念分析，平衡常數(shù)和反應速率影響因素分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用第試劑KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．（1）請完成下表：
操作現(xiàn)象結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩
 
存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入
 
，振蕩
 
存在Fe2+
【實驗結論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性性
固體硝酸鹽加熱分解產(chǎn)物較復雜．興趣小組對AgNO3熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：AgNO2、NO2、O2乙：Ag2O、NO2、O2  丙：Ag2O、NO2、N2�。篈g、NO2、O2
（2）你認為有科學性錯誤的是猜想
 
；
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色．

（3）儀器連接后，放入固體試劑之前，微熱A中試管，觀察到C中有氣泡連續(xù)放出，表明
 
；
（4）裝置B的作用是
 
；
（5）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是
 
；
【查閱資料】AgNO2為淡黃色受熱易分解，Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗．
   實驗編號操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
（6）【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是
 
（填實驗編號）．
（7）【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有
 
；
（8）C瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度（t℃）時，水的離子積為KW=1×10-13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）
 
25℃，其理由是
 
．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
（1）若所得混合液為中性，則a：b=
 
；此時溶液中各離子濃度的關系：
 
．
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=
 
；此時溶液中各離子濃度的關系：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以鐵為陽極、以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解．一段時間后得到2molFe（OH）3沉淀，此時共消耗的水的物質的量為（　　）
A、2 mol
B、3 mol
C、4 mol
D、5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．一定條件下，向體積為 1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　　）
A、升高溫度能使CH3OH增加
B、反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%
C、3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D、從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ（H2）=0.075 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的
1
2
，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是（　�。�
A、m+n＞p
B、平衡向逆反應方向移動
C、A的轉化率提高
D、C的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示法正確的是（　�。�
A、等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+1.19 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D、在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

取0.4mol KMnO4固體，先加熱分解制取一定量的O2，再將剩余固體和足量36.5%的濃鹽酸（ρ=1.2g?mL-1）混合加熱制取Cl2．設收集到的O2為amol，收集到的Cl2為bmol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
（1）如果配制500mL上述濃鹽酸，則需標準狀況下HCl氣體的體積為
 
L．
（2）當a=0.2時，寫出剩余固體和濃鹽酸混合加熱時的離子方程式：
 

（3）當a=0.1時，b=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關．下列說法中正確的是（　�。�
A、非金屬單質燃燒時火焰均為無色
B、焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
C、NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
D、所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

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同步練習冊答案