25 ℃時(shí)，若體積Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb，a=0.5b，a的取值范圍是

A.7/2＜a＜14/3                          B.7＜a＜14

C.3＜a＜5                                  D.9/2＜a＜15/2

A     一方面，從酸堿中和的角度考慮，Va×10-a=Vb×10-（14-b）  Va＜Vb

由10-a＞10-（14-b）  a＜14-b再利用a=0.5b可得a＜14/3；另一方面，a＜7，b＞7，a=0.5b，所以a＞7/2。故7/2＜a＜14/3。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25 ℃時(shí)，若體積為V，pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為V，pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知V＜V和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）      ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）      ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）a值的取值范圍是           。?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）25°C時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如右圖所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

   （1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為                      。

   （2）在5—7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               

   （3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：

        各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

    K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：      （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是     

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京市高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試題 題型：填空題

（10分）25°C時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如右圖所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為                      。
（2）在5—7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               
（3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：

各階段的平衡常數(shù)如下表所示：









    K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：      （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京市高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試題 題型：填空題

（10分）25°C時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如右圖所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

   （1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=              ，從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為                       。

   （2）在5—7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               

   （3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：

        各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

    K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：       （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是     

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25°C時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如右圖所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

   （1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=              ，從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為                       。

   （2）在5—7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               

   （3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：

        各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

    K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：       （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是     

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