下列四組溶液的pH前者大于后者的是：

A、物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和溶液

B、物質(zhì)的量濃度相同的溶液和氨水

C、pH=3的鹽酸和pH=3的溶液均稀釋100倍所得溶液

D、pH=10的溶液和pH=10的溶液均稀釋100倍所得溶液

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是常溫下，濃度為0.01mol?L-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：
混合組別 混合前酸或鹽的總濃度 混合比例及混合溶液性質(zhì)
A c（HA）=0.02mol?L-1 等體積混合，pH＞7
B HB溶液的pH=2 V1 mL NaOH溶液與V2 mL HB溶液，pH=7
C c（H2C）=0.01mol?L-1 等體積混合，pH＞7
D c（NaHD）=0.01mol?L-1 等體積混合，pH=7
回答下列問(wèn)題：
（1）A組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
，若pH=8，則c（Na+）-c（A-）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1（填具體數(shù)字）．
（2）由B組混合液pH=7可推知，V1
≥
≥
V2．
（3）C組混合液中，pH＞7的原因是
HC-的水解大于其電離
HC-的水解大于其電離
．
（4）0.01mol?L-1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=
1.8×10-14
1.8×10-14
．
（5）僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是
HA、H2C
HA、H2C
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)（a、b、c、d均為鉑電極），供選擇的有4組電解液，要滿(mǎn)足下列要求：
組 A槽 B槽
1 NaOH CuSO4
2 AgNO3 CuCl2
3 Na2SO4 AgNO3
4 NaCl AgNO3
①工作一段時(shí)間后A槽pH值上升，B槽的pH下降．
②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等．
（1）應(yīng)選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第
4
4
組．
（2）該組電解過(guò)程中各電極上的電極反應(yīng)式為：
a極
4H++4e-=2H2↑
4H++4e-=2H2↑
；b極
4Cl--4e-=2Cl2↑
4Cl--4e-=2Cl2↑
；c極
4Ag++4e-=4Ag
4Ag++4e-=4Ag
；d極
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（3）當(dāng)b極上析出7.1g電解產(chǎn)物時(shí)，a極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為
0.2
0.2
g；若B槽電解質(zhì)溶液500mL，且忽略電解前后電解液的體積變化，則此時(shí)B槽中的c（H+）比電解前增加了
0.4
0.4
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011—2012河北省南宮中學(xué)高二期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

（ 14分）用下圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(a、b、c、d均為鉑電極),供選擇的有4組電解液,要滿(mǎn)足下列要求:

①工作一段時(shí)間后A槽pH值上升,B槽的pH下降.  ②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等
(1)應(yīng)選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第___ _組
(2)該組電解過(guò)程中各電極上的電極反應(yīng)式為：
a極____                        __      b極_____                      __ ___   
c極________                    __     d極______                       _____
(3)當(dāng)b極上析出7.1g電解產(chǎn)物時(shí),a極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為_(kāi)_  __g;若B槽電解質(zhì)溶液500mL，且忽略電解前后電解液的體積變化，則此時(shí)B槽中的c（H+）比電解前增加了___   _mol/L.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是常溫下，濃度為0.01mol-L-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：
混合組別 混合前酸或鹽的總濃度 混合比例及混合溶液性質(zhì)
A c（HA）=0.02mol-L-1 等體積混合，pH＞7
B HB溶液的pH=2 V1 mL NaOH溶液與V2 mL HB溶液，pH=7
C c（H2C）=0.01mol-L-1 等體積混合，pH＞7
D c（NaHD）=0.01mol-L-1 等體積混合，pH=7
回答下列問(wèn)題：
（1）A組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____，若pH=8，則c（Na+）-c（A-）=______mol-L-1（填具體數(shù)字）．
（2）由B組混合液pH=7可推知，V1______V2．
（3）C組混合液中，pH＞7的原因是______．
（4）0.01mol-L-1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=______．
（5）僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年天津市北辰區(qū)青光中學(xué)高二（上）期末化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

用如圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)（a、b、c、d均為鉑電極），供選擇的有4組電解液，要滿(mǎn)足下列要求：
組A槽B槽
1NaOHCuSO4
2AgNO3CuCl2
3Na2SO4AgNO3
4NaClAgNO3
①工作一段時(shí)間后A槽pH值上升，B槽的pH下降．
②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等．
（1）應(yīng)選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第______組．
（2）該組電解過(guò)程中各電極上的電極反應(yīng)式為：
a極______；b極______；c極______；d極______．
（3）當(dāng)b極上析出7.1g電解產(chǎn)物時(shí)，a極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為_(kāi)_____g；若B槽電解質(zhì)溶液500mL，且忽略電解前后電解液的體積變化，則此時(shí)B槽中的c（H+）比電解前增加了______mol/L．

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