【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一,消除氮氧化物有多種方法。

(1)目前,應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法,化學(xué)反應(yīng)可表示為:

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H<0

①該反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。

②當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

③該反應(yīng)中,還原劑為______(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。

(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物.已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是_________________。

(3)還可利用ClO2消除氮氧化物的污染,反應(yīng)過程如下(部分反應(yīng)物或生成物略去):

反應(yīng)I的產(chǎn)中還兩種強(qiáng)酸生成,且其中一種強(qiáng)酸為硝酸,且硝酸與NO3物質(zhì)的量相等,則化學(xué)反應(yīng)式為______,反應(yīng)生成22.4L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則消耗ClO2______g。

(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________,工作時電流方向?yàn)?/span>________(用a、b和箭頭表示)。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>____________________。

【答案】 6 NH3 1 :1 CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2OgH=1160kJ·mol﹣1 2NO + ClO2 + H2O = NO2 + HNO3 + HCl 135 化學(xué)能電能 b→a H22e+2OH=2H2O 增大電極單位面積吸附H2O2的分子數(shù),增大反應(yīng)速率

【解析】本題分析:本題主要考查反應(yīng)熱的計(jì)算及原電池反應(yīng)原理。

(1)該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量>生成物總能量。

當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時,N23e-,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol。

該反應(yīng)中,還原劑為NH3,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1。

(2)將已知的兩個熱化學(xué)方程式依次標(biāo)注為①②,2②-①得CH4(g)NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式:CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2OgH=1160kJ·mol1 。

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷另一種強(qiáng)酸是HCl,化學(xué)反應(yīng)式為2NO + ClO2 + H2O = NO2 + HNO3 + HCl,反應(yīng)生成22.4L即1mol N2(標(biāo)準(zhǔn)狀)2ClO22NO2N2,則消耗ClO22mol即135 g

(4) 氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能電能,O2所在的電極是正極,工作時電流方向?yàn)?/span>b→a 。

②H 2所在的電極是負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為H22e+2OH=2H2O

電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃箅姌O單位面積吸附H2O2的分子數(shù),增大反應(yīng)速率。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】已知反應(yīng):①Cl22KBr=2KClBr2,

②KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O,

③2KBrO3Cl2=Br22KClO3,下列說法正確的是

A. 上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)

B. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C. 反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

D. ③1 mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol

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【題目】I.現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL,供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題:

(1)b電極材料為__________,其電極反應(yīng)式為_________________________。

(2)當(dāng)量筒中收集到672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時,通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__________,此時a電極質(zhì)量減少__________g。

II.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有:_____________________________________________;

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________________

(3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有_____________________(答兩種);

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【題目】將煤制成氣體燃料煤氣(CO)的主要目的是(

A. 方便存放

B. 方便運(yùn)輸

C. 提高燃燒效率,減少大氣污染

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B.溫度升高,純水中的c(H+)增大,顯酸性

C.水的電離程度很小,純水中主要存在形態(tài)是水分子

D.向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離,使水的離子積減小

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【題目】2008年北京奧運(yùn)會的祥云火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是

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【題目】下列屬于微量元素的是( 。

A. B. C. D.

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H2O2IH2OIO

H2O2IOH2OO2I

下列有關(guān)反應(yīng)的說法不正確的是

A.反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān)B.IO不是該反應(yīng)的催化劑

C.雙氧水分解速率取決于反應(yīng)①D.v(H2O2)v(H2O)v(O2)

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  )

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B. 25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L SO3所含的分子數(shù)目為0.2NA

D. 常溫常壓下,16gO2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊答案