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【題目】已知反應:①Cl22KBr=2KClBr2,

②KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O

③2KBrO3Cl2=Br22KClO3,下列說法正確的是

A. 上述三個反應都有單質生成,所以都是置換反應

B. 氧化性由強到弱順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C. 反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1

D. ③1 mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2 mol

【答案】B

【解析】試題分析:A中生成物有單質但反應物沒有單質,所以不是置換反應,故A錯誤;B①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣,氧化產物是溴,所以氯氣的氧化性大于溴,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀,氧化產物是氯氣,氯酸鉀的氧化性大于氯氣,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀,氧化產物是氯酸鉀,所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀,總之,氧化性強弱順序是 KBrO3KClO3Cl2Br2,故B正確;C②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中,氧化劑是氯酸鉀,參加反應的的氯化氫作還原劑,所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是51,故C錯誤;D還原劑是氯氣,氧化劑是溴酸鉀,該反應式中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量=2×(5-0)mol=10mol,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250 ,使其充分反應,當排出O2和H2O(g)的物質的量之比為11 時,ab為

A.11 B.12 C.23 D.21

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水,它的用途很廣,常用于消毒、殺菌、漂白等。試回答下列問題:

(1)過氧化氫含有的化學鍵為______________。

(2)Na2O2、K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫,目前實驗室制取過氧化氫溶液可取上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用,然后經________操作即可制得,則上述最適合的過氧化物是__________

(3)幾乎所有古代藝術家的油畫都是以鉛白2PbCO3·Pb(OH)2為底色,但若空氣中含H2S氣體,鉛白就會變黑,可以用H2O2將黑色物質氧化成顏色相近的PbSO4而修復,寫出鉛白在空氣中變黑的化學方程式:____________________________________________。

(4)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產上,實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質量分數為30%~70%的過氧化氫溶液中,則該反應的化學方程式為______________,過氧化氫比理論用量稍多,其目的是______________。反應溫度最好控制在30~70 ℃,溫度不宜過高,其主要原因是_________________

(5)過氧化氫與碳酸鈉的加合物 Na2CO3·xH2O2比較穩(wěn)定,方便儲存,可用于消毒、漂白,現稱取100 g Na2CO3·xH2O2晶體加熱,實驗結果如圖所示,則該晶體的組成為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中不正確的是( 。

A. 0.5 mol H2O所含的電子數為5NA

B. 1 mol NH4+ 所含質子數為10NA

C. 標準狀況下,22.4 L CO2所含的分子數為NA

D. 常溫常壓下,32 g O2O3的混合氣體所含氧原子數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同時對農作物施用含N、P、K的三種化肥,對給定的下列化肥①K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4,⑤氨水,最適當的組合是

A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向50 mLH2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如下圖所示,且每一段只對應一個反應。下列說法正確的

A. 開始時產生的氣體為H2

B. AB段產生的反應為置換反應

C. 所用混合溶液中c(HNO3)0.5mol·L1

D. 參加反應鐵粉的總質量m25.6 g

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【題目】戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房即牡蠣殼),并把這種灰稱為。蔡倫改進的造紙術,第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用溶于水制得。的主要成分是

A. CaO B. SiO2 C. NaHCO3 D. CaCO3

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【題目】下列說法正確的是

A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強

B.氨氣是弱電解質,銅是強電解質

C.氧化鈉是強電解質,醋酸是弱電解質

D.硫酸鈉是強電解質,硫酸鋇是弱電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一,消除氮氧化物有多種方法。

(1)目前,應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原法,化學反應可表示為:

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H<0

①該反應中,反應物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。

②當該反應有2mol N2(g)生成時,轉移電子的物質的量為__mol。

③該反應中,還原劑為______(填化學式),氧化產物與還原產物的質量比為______________。

(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物.已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是_________________

(3)還可利用ClO2消除氮氧化物的污染,反應過程如下(部分反應物或生成物略去):

反應I的產中還兩種強酸生成,且其中一種強酸為硝酸,且硝酸與NO3物質的量相等,則化學反式為______,反生成22.4L N2(標準狀況),則消耗ClO2______g。

(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩(wěn)定。

①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________,工作時電流方向為________(用a、b和箭頭表示)。

②負極的電極反應式為__________________。

③電極表面鍍鉑粉的原因為____________________

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