下列有關說法不正確的是

A．明礬凈化水是因為明礬的水解產(chǎn)物有吸附作用
B．FeCl3溶液腐蝕銅電路板的過程發(fā)生了置換反應
C．氨氧化法制硝酸的過程中有NO2生成
D．氯堿工業(yè)中，NaOH是在陰極室中產(chǎn)生的

B

解析試題分析：十二水合硫酸鋁鉀俗稱為明礬，屬于強酸弱堿鹽，所含鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子直徑介于1～100nm之間，因而具有很大的表面積、很強的吸附性，因此明礬能凈水，故A錯誤；氯化鐵溶液腐蝕銅電路板的原理為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，由于生成物都是化合物，則該反應不屬于置換反應，故B錯誤；氨氧化法制硝酸包括如下三個主要反應：氨與氧氣反應生成一氧化氮和水、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮、二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，故C正確；用惰性電解飽和食鹽水時，溶質(zhì)和溶劑電離出的陽離子都移向陰極，但鈉離子的氧化性比氫離子弱，則陰極反應式為2H++2e¯=H2↑或2H2O+2e¯=H2↑+2OH¯，陰極產(chǎn)生的氫氧根與鈉結(jié)合為氫氧化鈉，故D正確。
考點：考查元素化合物的主要性質(zhì)，涉及鋁鹽的水解、膠體的用途、鐵鹽的氧化性、工業(yè)上制硝酸和氯堿工業(yè)的反應原理等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（  ）

 
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A．
用食醋浸泡水垢。［水垢成分:
CaCO 3與Mg(OH)2］
水垢溶解，有無色氣泡
堿性：CH3COONa＞Na2CO3
B．
濃硫酸與氯化鈉固體微熱
產(chǎn)生刺激性氣味氣體
酸性：H2SO4＞HCl
C．
向FeCl2溶液中通入過量Cl2
溶液由淺綠色變成黃色
還原性：＞
D．
向盛有1mL 0.1mol/LNaCl
溶液的試管中滴加2~4滴
0.1mol/LAgNO3溶液，后繼續(xù)
滴加1mL 0.1mol/LKI溶液。
先出現(xiàn)白色沉淀，后變
成黃色沉淀
溶解度：AgI＞AgCl
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均為只含有兩種元素的化合物，其分于中均含有18個電子，下列說法中正確的是

A．若氣體甲的水溶液在常溫下的PH<7，則甲一定為HCl
B．若乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定為N2H4
C．若3.0g的丙的物質(zhì)的量為0.lmol，則丙一定為甲烷的同系物
D．若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是（    ）
①HCl氣體可被濃硫酸干燥，HI氣體也可被濃硫酸干燥，
②過量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液具有漂白性，過量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液也具有漂白性(不考慮溶解)
③苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色
④Al(OH)3．Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解
⑤37℃時，F(xiàn)e3+．Cu2+能催化H2O2的分解；100℃時，MnO2．過氧化氫酶也能催化H2O2的分解

A．④B．②③C．④⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

類比推理是重要的學科思想，下列根據(jù)已知進行推理正確的是

選項
已知
類比推理
A
Na與O2共熱生成Na2O2
H2與O2共熱生成H2O2
B
S、Se屬于VIA族元素
Se的氧化物類似S有SeO2、SeO3
C
常溫下，濃硝酸使鐵鈍化
濃硝酸與銅不反應
D
NaOH溶液能溶解Al(OH)3
過量NH3·H2O緩慢溶解Al(OH)3
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項
實驗操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
把SO2通入紫色石蕊試液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
B
把濃硫酸滴到pH試紙上
試紙變紅
濃硫酸具有酸性
C
將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中
紅棕色變淺
反應2NO2N2O4的△H<0
D
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
白色沉淀變?yōu)辄S色
溶度積：AgI比AgCl更小
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．往沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體
B．CO2溶于水中，只存在平衡：CO2+H2OH2CO3
C．在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵更耐腐蝕
D．實驗室可用濃H2SO4制備HCl，這是因為H2SO4的酸性比HCl強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向100mL18mol/L的硫酸中加入足量銅片，加熱并充分反應。下列有關說法正確的是

A．充分反應后轉(zhuǎn)移1.8mol電子 B．H2SO4只作氧化劑
C．若不加熱應生成H2 D．消耗的銅的質(zhì)量一定少于57.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

印刷電路的廢腐蝕液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。
(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。
取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應的離子方程式為________。
②檢驗廢腐蝕液中含有Fe3＋的實驗操作是________；在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。
③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是________。
(2)某化學興趣小組利用下圖所示裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。

①實驗開始前，某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是________。
②濃鹽酸與二氧化錳加熱反應的化學方程式為________；燒杯中NaOH溶液的作用是________。
③參考(1)中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應不少于________g，需通入Cl2的物質(zhì)的量應不少于________ mol。

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