向100mL18mol/L的硫酸中加入足量銅片，加熱并充分反應。下列有關說法正確的是

A．充分反應后轉移1.8mol電子 B．H2SO4只作氧化劑
C．若不加熱應生成H2 D．消耗的銅的質量一定少于57.6g

D

解析試題分析： 銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，隨著反應進行，硫酸濃度變稀，銅與稀硫酸不反應。A、硫酸不可能完全反應，轉移電子數(shù)小于1.8mol，錯誤；B、硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性，錯誤；C、銅與濃硫酸常溫下不反應，錯誤；D、由Cu～2H2SO4知消耗銅的物質的量小于0.9mol，正確。
考點： 元素及其化合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
A
淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱
無銀鏡生成
淀粉未發(fā)生水解
B
向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32－或HCO3­－
C
將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒
鋁箔熔化但不滴落
鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al
D
取久置的綠礬（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液
溶液變?yōu)檠t色
綠礬部分或全部被氧化
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法不正確的是

A．明礬凈化水是因為明礬的水解產(chǎn)物有吸附作用
B．FeCl3溶液腐蝕銅電路板的過程發(fā)生了置換反應
C．氨氧化法制硝酸的過程中有NO2生成
D．氯堿工業(yè)中，NaOH是在陰極室中產(chǎn)生的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列陳述I、II正確并且有因果關系的是（   ）

選項
陳述I
陳述II
A
Fe2(SO4)3可以做凈水劑
Fe 3+水解成膠體可吸附水中的細小懸浮物
B
向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2，無明顯現(xiàn)象
弱酸不能制強酸
C
Cl2能使?jié)駶櫟牟紬l褪色
Cl2具有漂白性
D
電解NaCl溶液制備金屬鈉
NaCl是離子化合物
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學反應過程的敘述中，錯誤的是

A．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 
B．除去CO2中的少量SO2：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 
C．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的 
D．金屬鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

固體X只可能由A1、（NH4)2SO4 ，MgCl2．FeCl2, AlCl3, AgN03中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如下實驗

下列判斷正確的是：

A．氣體甲一定是純掙物
B．白色沉淀甲可能是混合物
C．固體X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2
D．固體X中一定不存在FeCl2、AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．硅和石墨都是重要的半導體材料
B．SO2、NO2、CO2都會導致酸雨的形成
C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理不同
D．氫能是清潔能源，工業(yè)上用電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）。

（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為                         。
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為            ，試用化學方程式表示該物質與二氧化碳氣體的反應                              。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為            �，F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38 g，D的質量分數(shù)為       。
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結合所學知識，回答下列問題：

①收集A的方法是       ，驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是        （任寫一種）。
②寫出實驗室制取A的化學方程式                           。
③若有5．35g氯化銨參加反應，則產(chǎn)生的A氣體在標準狀況下的體積為      L。
④試寫出C與水反應的化學方程式             ，反應可得到酸X，X是       電
解質（填“強”或“弱”）。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應，寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式         。實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為    （寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)：

回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。
（3）寫出反應⑤的離子方程式：________________________。
（4）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為                    （寫化學式）

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