【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.乙烯分子中的 σ鍵和π鍵比例為 5：1

B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能（kJmol﹣1）分別為 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是 X2+

C.Na、P、Cl 的電負(fù)性依次增大

D.向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl-均被完全沉淀

【答案】D

【解析】

A. 共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中含有1個π鍵1個σ鍵，共價三鍵中含有2個π鍵1個σ鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)式為 ，含有5個σ鍵，1個π鍵，σ鍵和π鍵比例為 5：1，A正確；

B. 該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X2+，B正確；

C.Na、P、Cl 為同周期元素，同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，所以Na、P、Cl電負(fù)性依次增大，C正確；

D. 向配合物 [TiCl(H2O)5]Cl2H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，外界Cl-被完全沉淀，D錯誤；

故答案為：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6 ；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能________B(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)D元素原子的價電子排布式是________。

(3)C元素的電子排布圖為________________；E3＋的離子符號為________________。

(4)F元素位于元素周期表的________區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為________________。

(5)G元素可能的性質(zhì)________。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料　

B．其電負(fù)性大于磷

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）

A.恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.0.1mol·L-1的KMnO4溶液：Na+、Cl-、SO32-

B.使紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液：K+、AlO2-、NO3-

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：NH4+、SCN-、SO42-

D.=1×1012的溶液：Na+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的濃度

Ⅰ.實驗步驟

(1)配制待測白醋溶液，用________(填儀器名稱)量取1.00mL食用白醋，在______(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液

(2)量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑

(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)

(4)滴定，判斷滴定終點的現(xiàn)象是__________達(dá)到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。

(5)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為______ mL.

Ⅱ.實驗記錄

實驗數(shù)據(jù)(mL)/滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

(6)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得:c(市售白醋)＝______mol·L-1

(7)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果_____(填“偏小”“偏大”或“無影響”):觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的白醋濃度的測定值______(填“偏小”“偏大”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體

C. HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因為其分子間能形成氫鍵

D. 由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 為主族元素，A、B、C 同周期且原子半徑逐漸減小，A、B 原子的最外層電子數(shù)之和等于 C、D 原子的最外層電子數(shù)之和。A 元素基態(tài)原子的最外層電子排布為 nsnnpn，B 的氫化物可 與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽。D元素位于元素周期表中長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試 回答下列問題：

（1）C 元素基態(tài)原子的核外電子排布式是________。

（2）A、B 兩元素各有多種氫化物，其電子總數(shù)為 10 的氫化物中沸點最高的是________（填化學(xué)式）。

（3）B 和 E 可形成離子化合物 BE5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體，試完成：

①該離子化合物的電子式為________。

②該離子化合物溶于水后溶液呈________性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是________（用化學(xué)方程式表示） 。

（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（黑點表示陽離子，白點表示陰離子），能表示 C 與 D 形成的離子化合物結(jié)構(gòu)的是________（填字母標(biāo)號 a 或 b）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用SiHCl3在加熱條件下與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）：

已知：SiHCl3沸點為33℃，能與和H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃；

請問答：

（1）依次連接的合理順序為__。

（2）操作時應(yīng)先打開裝置__（選填“C”或“D”）中分液漏斗的旋塞，理由是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成物B、C各為1.2mol。

（1）烴A的分子式為 ________。

（2）①若烴A不能因發(fā)生反應(yīng)使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為 __________。

②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下可與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有4個甲基，則所有符合條件的烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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