Question

【題目】25℃時，0.1mol/L的HA溶液中 =1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：

（1）HA是________（填“強電解質”或“弱電解質”，下同），BOH是________。

（2）HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c（H+）=________mol/L。

（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是_______（填字母）。

A. B.C.c（H+）與c（OH﹣）的乘積D.c（OH﹣）

（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，請用離子方程式解釋其原因_______________________，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______________________。

（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11。（混合溶液體積變化忽略不計），應加 NaHSO4________mL。（保留到小數點后一位）

Answer 1

【答案】 弱電解質 強電解質 HAH++A﹣ 10﹣12 B 堿 A﹣+H2OHA+OH﹣ c(B+)＞c(A﹣) ＞c(OH﹣) ＞c(H+) 81.8

【解析】(1) 25℃時，0.1mol/L的HA溶液中 =1010，c（H+）=0.01mol/L，HA是弱電解質；0.01mol/L的BOH溶液pH=12，則c（OH﹣）=0.01mol/L，BOH是強電解質。（2）HA是弱電解質，其電離方程式是HAH++A﹣；由水電離出的c（H+）水= c（OH﹣）水=10﹣12 mol/L。（3）在加水稀釋HA的過程中，A.增大， B.減小，C.c（H+）與c（OH﹣）的乘積不變，D.氫離子濃度減小，c（OH﹣）增大；隨著水量的增加而減小的是B。（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合生成強堿弱酸鹽，該鹽溶液呈堿性，原因是：A﹣+H2OHA+OH﹣，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是：c(B+)＞c(A﹣) ＞c(OH﹣) ＞c(H+)。（5）(0.01mol/L×0.1L—0.01mol/L×VL)/(0.1L+ VL)==0.001mol/L，V=0.0818L，即應加 NaHSO4體積為81.8mL。